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    7．已知四种元素的原子半径如表所示：
    元素NSOSi
    原子半径/10-10m0.751.020.741.17
    根据表中数据推测磷元素的原子半径可能是（　　）
    A．0.80×10-10mB．1.20×10-10mC．1.10×10-10mD．0.70×10-10m

    分析 同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．

    解答 解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10-10m；
    Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10-10m＜r（P）＜1.17×10-10m，
    故磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m，
    故选C．

    点评 本题考查了微粒半径大小的比较，难度不大，注意对元素周期律的理解，注意电子层结构相同的离子半径大小的比较方法．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛．试回答下列问题：

    （1）O3可通过电解稀硫酸（原理如图1所示，该条件下3O2=2O3可以发生）制得．图中阳极为B（填A或B）．若C处通入O2，则A极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，若C处不通入O2，D、E处分别收集到1mol和0.4mol气体，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为50%（忽略 O3的分解）．
    （2）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．己知：
    6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=-235kJ/mol；
    2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；
    则反应 2O3（g）=3O2（g）的△H=-290kJ/mol．
    （3）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+98kJ•mol-1．某温度时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1mol SO2，该温度时反应的平衡常数为0.05mol/L（请带单位）．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为46.6g．
    （4）对（3）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图2所示．
    ①0～20min反应的平均速率υ（SO2Cl2）=0.04mol/（L．min）．
    ②下列叙述正确的是AD
    A．A点υ正（SO2Cl2）＞υ逆（SO2Cl2）
    B．密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态
    C．其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大
    D．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、ClO-
    B．KW/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、HCO3-
    C．0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液中：K+、H+、SO42-、NO3-
    D．澄清透明的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．有一瓶铁粉，因保存不好，其中有部分铁被氧化成Fe2O3．今取该铁粉0.766g进行试验，将其溶于过量盐酸，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液未出现红色，再用水稀释至100mL，取出10mL通入氯气14.6mL（标况），恰好使溶液中无Fe2+，求该铁粉中铁的百分含量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某化学研究小组设计如下微型实验探究SO2的化学性质．已知棉球b沾有含酚酞的NaOH溶液．当滴入浓硫酸片刻后发现：棉球a变白，微热后又恢复红色；棉球c变白．以下说法不正确的是（　　）
    A．本实验是利用强酸制弱酸原理制得SO2气体
    B．棉球a沾有品红试液，用以验证SO2的漂白性
    C．棉球b红色褪去，说明SO2是酸性氧化物，与水反应能生成亚硫酸
    D．棉球C沾有含石蕊的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中A、B、C、D的原子序数之和为32，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族．
    （1）写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱事实的化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （2）A与C组成的化合物中含有的化学键类型为只有共价键（填“只有共价键”或“只有离子键”或“既有离子键又有共价键”）
    （3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是25%．
    （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X．
    ①已知1molX能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
    ②又知X既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出X的化学式（NH4）2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）
    A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
    B．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
    D．氧化性：F2＞Cl2＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．用化学用语回答下面的问题
    已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：
    （1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D物质的结构式为H-O-Cl，C中和D中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    （2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取B物质的反应为N2+3H2　$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3B物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是氨气溶于水形成氨水，能电离出氢氧根离子，能抑制水的电离
    （3）若A为单质，C和D为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2
    （4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
    ①若B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ②若B分子含有18个电子，回答下面2个问题：
    A+B→C+D的化学方程式为2Na+2CH3OH=2CH3ONa+H2↑；
    如下图所示的装置可组成B-O2燃料电池，

    该电池的负极反应为2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱
    B．Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同
    C．常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质
    D．X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同

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