[题目]下列离子方程式书写不正确的是 ( )A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中:Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2OB. 硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OC. CuSO4溶液与氨水反应:Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH.D. 少量CO2通入澄清石灰水中:CO2+Ca2++2OH-===CaCO3� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式书写不正确的是 (　　)

A. 盐酸溶液加到氢氧化铁中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

C. CuSO4溶液与氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH。

D. 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

【答案】B

【解析】

A.盐酸溶液加到氢氧化铁中，反应生成铁离子和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O，故A正确；

B.硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故B错误；

C.氨水是弱碱，用化学式表示，CuSO4溶液与氨水反应的离子方程式为: Cu2＋＋2NH3·H2O=Cu(OH)2↓＋2NH4+，故C正确；

D.少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：CO2＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋H2O，故D正确。

故选B。

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【题目】用下列装置进行相关实验，操作正确且能达到实验目的的是

A. 甲装置:称30.0gNaOH固体 B. 乙装置:过滤除去溶液中的不溶性杂质

C. 丙装置:除去CO2中混有的HCl气体 D. 丁装置:吸收实验室制NH3的尾气

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【题目】填写下列表格

物质	分子数	质量(g)	物质的量(mol)	摩尔质量(g/mol)
氮气	_________	14	_________	28
水	_________	_________	2	18
硝酸	9.03×1023	_________	_________	63

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【题目】下列说法不正确的是

A. 32 g O2所含的分子数目为NA

B. 0.5 mol H2SO4含有的原子总数目为3.5NA

C. HNO3的摩尔质量是63 g

D. 0.5NA个氯气(Cl2)分子的物质的量是0.5 mol

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【题目】(1)同主族的A、B两元素，已知A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素的种数分别为m和n，如果A和B在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

(2)已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（____）

A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

（1）碳原子的价电子排布图:_________，核外有_________种不同运动状态的电子。

（2）碳可以形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，解释原因_____________。

③吡啶结构中N 原子的杂化方式___________。

④分子中的大π键可以用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)。该嘌呤和吡啶中都含有大π键,请问该吡啶中的大π键表示为__________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①在反应CO 转化成CO2 的过程中，下列说法正确的是______。

A.每个分子中孤对电子数不变 B.分子极性变化

C.原子间成键方式改变 D.分子的熔沸点变大

②干冰和冰是两种常见的分子晶体，晶体中的空间利用率: 干冰___冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3与H3PO4 均有1个非羟基氧，H3PO4为中强酸，H2CO3为弱酸的原因______。

（4）在2017 年，中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体: T- 碳。T- 碳的结构是: 将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4 个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T- 碳晶胞参数为a pm，阿伏伽德罗常数为NA，则T- 碳的密度的表达式为______g/cm3。

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【题目】以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3. 写出该反应方程式并配平，用单线桥标出电子转移方向与数目。____________________ ，该反应中，氧化剂是___________，被氧化的元素是___________，若产生标准状况下11.2L气体，转移电子数为____________。