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    13．4p轨道填充一半电子的元素，其原子序数是（　　）
    A．15B．33C．35D．20

    分析 根据核外电子排布规律可知，4p轨道填充一半的元素，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序数=核外电子数以此解答该题．

    解答 解：4p轨道填充一半的元素，根据核外电子排布规律可知，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子核外有33个电子，则原子序数为33，故选B．

    点评 本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意根据4p轨道填充一半判断应为3个电子，根据能量最低原理可写出电子排布式．

    练习册系列答案
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    3．已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是：
    ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色  ②苯中6个碳碳键完全相同  
    ③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷  ④实验室测得邻二甲苯只有一种结构  
    ⑤苯不能使溴水因反应而褪色（　　）
    A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．①②④⑤

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    4．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．请回答下列问题：
    （1）Y 元素的名称硅；
    （2）W 在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
    （3）X2M2 中存在的化学键有离子键、共价键；
    （4）Z、W氢化物的稳定性顺序为HCl＞H2S．

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    1．减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    将煤转化为清洁气体燃料．
    已知：H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
    则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=5：4．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为KM=KN＞KQ．
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO${\;}_{3}^{-}$还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
    ②电化学降解NO${\;}_{3}^{-}$的原理如图2所示，电源正极为a（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$5O2↑+2N2↑+2H2，则阴极反应式为2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
    （4）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr（OH）3沉淀除去．
    已知在常温下：Ksp[Fe（OH）2]1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，当离子浓度在1×10-5mol/L以下时认为该离子已经完全沉淀，请回答：
    ①在某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾（FeSO4•7H2O），加入绿矾目的是（用离子方程式表示）Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
    ②浓度为0.1mol/L的Fe2+与10.0mol/L Cr3+共（一起）沉淀的pH范围是7.0～8.0

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    8．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．Na2O2和H2O2C．NaCl和HClD．CCl4和CS2

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    18．与NO3-互为等电子体的是（　　）
    A．SO3B．BF3C．CH4D．NO2

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    5．下表是元素周期表的一部分（ 注意：用元素符号或化学式填空）

    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAIVAVAVIAVIIAO族
    1
    2GHD
    3BCE
    4FA
    （1）C的离子的结构示意图，G元素的最高价氧化物化学式CO2，H的氢化物的化学式NH3
    （2）H元素的单质的电子式；
    （3）A-H八种元素中 
    （a）原子半径最大的元素是K
    （b）单质的还原性最强的元素是K
    （c）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4
    （d）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH．
    （4）电子式表示AE2的形成过程
    （5）B与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）某烯烃与H2发生加成反应后得到的产物是CH3-CH（CH3）2．
    该产物的名称是2-甲基丙烷；原来烯烃的结构简式为：CH2=C（CH3）2；
    （2）今有化合物：

    ①请写出化合物丙中含氧官能团的名称：醛基，羟基．
    ②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙．

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    3．（1）写出下列基团（或官能团）的名称或结构简式：-COOH羧基、醛基-CHO
    （2）①0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2mol，则该烃的分子式为C2H4．
    ②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的名称为2，2-二甲基丙烷（或新戊烷）．
    （3）与H2加成生成 的炔烃的结构简式；
    （4）甲基的电子式；
    （5）写出4-甲基-2-乙基-1-戊烯的键线式．
    （6）如图是维生素A的分子结构1mol维生素A最多能与5mol溴发生加成反应．

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