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    11．用NA表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）
    A．标况下，1molC6H1206含氧原子数为6NA
    B．0.1moICl2与足量水充分混合，转移电子数为0.1NA
    C．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液含有OH-数目为0.2NA
    D．22.4L N2和NH3混合气体含共用电子对数目为3NA

    分析 A、1molC6H1206中含有6mol氧原子；
    B、Cl2与水的反应为可逆反应；
    C、溶液体积不明确；
    D、气体所处的状态不明确．

    解答 解：A、1molC6H1206中含有6mol氧原子，即6NA个，故A正确；
    B、Cl2与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；
    C、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故C错误；
    D、气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则含有的共用电子对无法计算，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①B是阴 极（填“阴”或“阳”） B极逸出无色（填：黄绿或无色）气体，同时B极附近溶液呈红色．
    ②电解池中A极上的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．B极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    （2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，电解液c选用CuSO4溶液，则：
    ①A电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e-=Cu2+．
    ②B电极的材料是精铜，电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）
    ③下列说法正确的是bd．
    a．电能全部转化为化学能  b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生
    c．溶液中Cu2+向阳极移动  d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
    （3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极析出Cu的质量为12.8g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为2.24L．
    （4）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用硫酸溶液，阳极材料是用铜，阴极电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知下述三个实验均能发生化学反应：
    ①②③
    将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中
    下列判断正确的是（　　）
    A．实验①中铁钉只做还原剂
    B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    C．实验③中发生的是置换反应
    D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是（　　）
    A．溶液呈酸性B．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
    C．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用1L1.5mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（　　）
    A．1：3B．1：2C．1：1D．3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t其工艺流程如图1所示．

    （1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是①②③⑤（填序号）．
    ①研磨  ②多次浸取  ③升高温度  ④加压    ⑤搅拌
    （2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （3）步骤Ⅲ中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂b应为
    （4）步骤Ⅳ还可以回收Na2SO4来制取Na2S．
    ①检验ZnS固体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，滴加几滴BaCl2溶液，若出现浑浊则未洗净，反之则已洗净，
    ②Na2S可由等物质的量的Na2S04和CH4在高温、催化剂条件下制取．化学反应方程式为Na2S04+CH4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{催化剂}$Na2S+2H2O+CO2；
    ③已知Na2SO4．10H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图2．从滤液中得到Na2SO4.10H2O的操作方法是蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    （5）若步骤Ⅱ加入的ZnCO3为b mol，步骤Ⅲ所得Cd为d mol，最后得到VL、物质的量浓度为
    c mol/L的Na2SO4溶液．则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为65（Vc-b-d）g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，向20mL 0.2mol．L-1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol．L-lNaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A．当V（NaOH）=20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（HA-）＞c（ A2-）＞c（ OH-）＞（（H+）
    B．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
    C．等浓度H2A和NaHA的混合溶液中无论加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大
    D．当V（NaOH）=40 mL时，升高温度，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{A}^{2-}）}$减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化学合成、冶金等．
    （1）用含NaCN（N显一3价）的废水合成黄血盐（K4[Fe（CN）6]）的主要工艺流程如图：

    ①写出NaCN的电子式．
    ②在反应器中发生的主要反应的方程式为6NaCN+FeSO4+CaCl2=Na4[Fe（CN）6+CaSO4↓+2NaCl．
    ③加入碳酸钠溶液主要目的是除去其中的Ca2+；．
    （2）已知HCN的电离常数Ka=6.2×10-10，浓度均为0.1mol•L-1的NaCN和HCN的混合溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”） 性，通过计算说明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10-5＞6.2×10-10．
    （3）现代开采金矿：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）矿石，通空气，使矿石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液；再用锌与Na[Au（CN）2]溶液发生置换反应生成金．金溶解过程中发生的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH；消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （4）臭氧（O3）可以将剧毒的NaCN溶液氧化为无毒的NaCNO，进一步将NaCNO氧化得到N2 和NaHCO3，在氧化过程中，1mol O3得到2mole-．若要处理含NaCN0.001mol•L-1103L，至少需要标准状况下的O356L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
    B．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    C．向硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    D．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

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