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    合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    高温、高压
    2NH3（g）△H=QkJ?mol-1．反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量
     
    （填“＜”、“＞”或“=”）46.2kJ，理由是
     
    ．
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，但反应热不变；
    （2）根据可逆反应的特点分析．
    解答： 解：（1）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但活化能之差不变，则反应热不变，故答案为：减小；减小；
    （2）当0.5mol N2和1.5mol H2完全反应时，才能放出46.2kJ的热量，但反应为可能反应，不能完全进行，则密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量小于46.2kJ，
    故答案为：＜；可逆反应反应物不能完全转化．
    点评：本题考查了催化剂对活化能的影响及可逆反应的焓变，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，在BaSO4的饱和溶液中存在：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq），Ksp=1.1025×10-10，在该温度下有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（　　）
    A、向c（SO42-）=1.05×10-5mol/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c（SO42-）增大
    B、向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大
    C、向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2+）＞c（SO42-）
    D、向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO42-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）1molN2（g）与适量O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量：
     
    ；
    （2）1molCu（s）与适量O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量：
     
    ；
    （3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：
     
    ；
    （4）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：
     
    ；
    （5）已知：WO2（s）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=+66.0kJ/mol；WO2（g）+2H2（g）═W（s）+2H2O（g）△H=-137.9kJ/mol．则WO2（s）═WO2（g）的△H=
     
    ．
    （6）已知：Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ/mol，2Al（l）+AlCl3（g）═3AlCl（g）△H=b kJ/mol，则反应Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
     
     kJ/mol（用含a、b的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+3B（g）=C（g）+4D（g）的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是（　　）
    A、v （A）=0.5 mol/（L?s）
    B、v （B）=0.9 mol/（L?s）
    C、v （C）=0.8 mol/（L?s）
    D、v （D）=1.0 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．
    ①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫的氧化物造成．向煤中加入石灰石作为脱硫剂或叫固硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2．发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂酸性条件下水解以获取甘油和
     
    ．生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行
     
    处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请根据所学化学知识回答下列问题：
    已知0.01mol?L-1的NaHCO3溶液呈碱性．
    （1）该溶液体系中存在着三个平衡，用电离方程式或离子方程式表示：
    ①HCO3-H++CO32-         ②HCO3-+H2O       H2CO3+OH-③
     
    ．
    （2）该溶液中共有
     
    种不同的粒子（指分子和离子）．
    （3）该溶液中的离子浓度由大到小的顺序是：
     
    ．
    （4）向该溶液中加入AlCl3溶液，有白色胶状沉淀生成，同时产生一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出向该溶液中加入AlCl3溶液反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化铝（化学式为AlN，其中Al为+3价）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C
     高温 
    .
     
    2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（　　）
    A、上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
    B、上述反应中，CO为还原产物，具有还原性
    C、上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
    D、AlN的摩尔质量为41 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2O2粉末，高锰酸钾溶液会褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判断正确的是（　　）
    A、Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
    B、反应的氧化产物只有O2
    C、当反应产生标准状况下2.24LO2时，转移的电子为0.1mol
    D、向高锰酸钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）100mL0.25mol?L-1CaCl2溶液中，Ca2+的物质的量为
     
    ；含CaCl2质量为
     
    ；若溶液密度为1.04g/mL，则溶液的质量分数为
     

    （2）标准状态下448升氯化氢气体，所含氯化氢的物质的量为
     
    ；将其全部溶解成1升溶液，所得盐酸密度为1.095g/mL，则盐酸的质量分数为
     
    ．盐酸的物质的量浓度为
     
    ．

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