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    【题目】升高温度，下列数据不一定增大的是

    A. 化学反应速率 B. 化学反应的平衡常数

    C. 水的离子积 D. 吸热反应反应物的转化率

    【答案】B

    【解析】

    试题A、升高温度，化学反应速率增大，正确；B、升高温度，吸热反应K增大，放热反应K减小，错误；C、升高温度水的电离正向移动，离子积增大，正确；D、升高温度，吸热反应正向进行，转化率提高，正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是常温下，浓度为0.01mol/L的NaOH溶液与几种酸或盐混合后的情况:

    混合组别

    混合前酸或盐的总浓度

    混合比例及混合溶液性质

    ①

    c(HA)=0.02mol/L

    等体积混合，pH>7

    ②

    HB溶液的pH=2

    V1mLNaOH溶液与V2mLHB溶液，pH=7

    ③

    c(H2C)=0.01mol/L

    等体积混合，pH>7

    ④

    c(NaHD)=0.01mol/L

    等体积混合，pH=7

    回答下列问题:

    (1)①组混合液中，HA、A-、Na+三种粒子浓度由大到小的顺序为________，若pH=8，则c(Na+)-c(A-)=________mol/L(填具体数字)。

    (2)由②组混合液pH=7可推知，V1____V2。

    (3)③组混合液中，pH>7的原因是______________________。

    (4)0.01mol/LNaHD溶液中，水的电离度=_________。(已知:水的电离度=[已电离的水分子的个数/水分子总数]×100%)

    (5)仅凭上述结果，一定能确定HA、HB、H2C、H2D四种酸中属于弱酸的是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学探究小组设计实验探究某种氮的化合物的制备及性质。

    【探究一】下图A为某气体制备装置，图中未画出。

    据此回答：

    （1）①只用一种试剂制备A中某气体，选取的试剂是____________。

    a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.Ca(OH)2 d.NH4NO3

    ②装置A所用的主要玻璃仪器是____________(填仪器名称)。

    （2）从装置A进入装置B的物质在B中被充分吸收，写出B中发生反应的化学方程式_______________________________(写出一个即可)。

    【探究二】为探究上述装置中产生的气体性质，该化学探究小组又组装了如下装置，其中C处硬质试管中装有红色粉末铜粉。

    用酒精灯加热C处硬质试管一段时间后，再通入上述实验产生的气体，过一会撤去C处酒精灯。

    据此回答:

    （3）若实验过程中发现F处铜片逐渐溶解。则:

    ①D中观察到的现象是________________________________。

    ②C中发生反应的化学方程式为________________________________。

    ③F处铜片逐渐溶解的原因是________________________________。

    ④该装置的不足之处是________________________________。

    （4）若实验过程中F处铜片没有任何变化，D中无任何现象发生，只观察到C中粉末在红色和黑色间交替变化。则C中发生反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。

    （1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有_______________。

    （2）充分反应后，如果容器内还有大量Fe3＋，则还含有________________，一定没有________________。

    （3）充分反应后，如果容器内有较多Cu2＋和相当量的Cu，则容器内不可能有________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】玻璃与人们的生产生活密切相关，玻璃制品随处可见。

    （1）一般住宅的玻璃窗是普通玻璃，制造普通玻璃的主要原料是________、________、________，将原料粉碎后放入玻璃窑中在高温条件下发生反应即可制得玻璃，则普通玻璃的主要成分是________、________、________。

    （2）某玻璃用三种氧化物的组合形式表示组成时，其中Na2O、CaO、SiO2的质量之比为31∶28∶180，则此玻璃的组成为________(填序号)。

    A.Na2O·CaO·6H2SiO3

    B.Na2O·CaO·6SiO2

    C.2Na2O·2CaO·9SiO2

    D.6Na2O·6CaO·SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

    2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3=-221kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为：K=[c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。

    (2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/<mol·L-1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为p0,第2min时体系压强为p1，则p1∶p0=__________。2~5min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为__________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。(填字母)。

    a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

    c．2v正(NO2)=v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

    (3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为__________(用k正、k逆表示)。

    (4)如图是密闭反应器中按n(N2) ∶n(H2)=1∶3投料后,在200℃、400℃、600℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线a对应的温度是__________。

    ②M点对应的H2的转化率是__________。

    (5)工业上常用氨水吸收二氧化硫,可生成(NH4)2SO3。判断常温下(NH4)2SO3溶液的酸碱性并说明判断依据：______________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10-5;H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料(如图甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯(如图乙)。

    (1)图甲中,1号C与相邻C形成σ键的个数为__________。

    (2)图乙中,1号C的杂化方式是__________,该C与相邻C形成的键角__________(填“>”、“<”或“=”)图甲中1号C与相邻C形成的键角。

    (3)我国制墨工艺是将50nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。

    (4)石墨烯可转化为富勒烯(C60),某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为____________,该材料的化学式为_______________。

    (5)金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________。

    (6)一定条件下,CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

    ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是___________________________；

    ②为开采深海海底的“可燃冰",有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是：___________________。

    参数

    分子

    分子直径/nm

    分子与H2O的结合能E/(kJ·mol-1)

    CH4

    0.436

    16.40

    CO2

    0.512

    29.91

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用大理石和盐酸制备CO2。下列措施可使反应速率加快的是

    A.粉碎大理石B.延长反应时间C.降低反应温度D.加水稀释盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是

    A. Na2CO3 B. AlCl3 C. NaCl D. NH4Cl

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