可以由下列反应合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,
CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,
NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:_____ ;CaCN2中阴离子为CN,与CN互为等电子体的
分子有N2O和________(填化学式),由此可以推知CN的空间构型为______ __。
(2)尿素分子中C原子采取________杂化。
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(4)CaO晶胞如图所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为 ,
Ca2+采取的堆积方式为 ,
O2-处于Ca2+堆积形成的 空隙中;
CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。导致两者晶格能差异的主要原因是___________________________________。
(5)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亚铁离子会产生蓝色沉淀,因此可用于检验亚铁离子,已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,求n= 。
【知识点】原子核外电子排布 杂化类型 N1 N2 N4
【答案解析】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2 , CO2 , 直线形
(3)分子间氢键
(4)6,面心立方最密堆积,八面体,
CaO晶体中Ca2+、O2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
(5)6
解析::(1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌,根据构造原理,基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2;与CN22-互为等电子体的分子有N2O和CO2;等电子体具有相同的价电子数、原子总数,结构相似,二氧化碳分子是直线形,可以推出CN22-离子的空间构型是直线形.
(2)CO(NH2)2分子中中心原子C原子上含有三个σ键一个π键,所以空间构型是平面三角形,碳原子采取sp2杂化.
(3)三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间能形成氢键,所以是通过分子间氢键结合,在肾脏内易形成结石.
(4)以钙离子为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,结合图片知,钙离子的配位数是6,Ca2+采取的堆积方式为面心立方最密堆积,O2-处于Ca2+堆积形成的八面体,空隙中;晶格能大小与离子带电量成正比,CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量,导致的氧化钙晶格能大于氯化钠的晶格能.(5)配位化合物K3[Fe(CN)n],铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14,铁是26号元素,最外电子层有2个电子,得到n=6。
【思路点拨】本题考查了物质结构知识,配位数的确定方法是以一种微粒为中心,沿X、Y、Z三轴进行切割,从而确定配位数。
科目:高中化学 来源: 题型:
某气态化合物X含C、H、O三种元素,现已知下列条件:①X中的C的质量分数 ②X中H的质量分数 ③X在标准状况下的体积 ④X对氢气的相对密度 ⑤X的质量。欲确定X的分子式,所需的最少条件是( )
A.①②④ B.②③④
C.①③⑤ D.①②
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+ 2Fe(s),ΔH=+234.1kJ••mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ••mol-1
则2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH是( )
A、-824.4 kJ••mol-1 B、-627.6kJ••mol-1 C、-744.7kJ••mol-1 D、-169.4kJ••mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中:Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液:K+、N、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液;Fe3+、Al3+、S、K+
④pH=2的溶液中:N、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中:K+、CH3COO—、HC、Mn
A.②③ B.①③ C.①⑤ D.③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
开发新能源,使用清洁燃料,可以达到提高能效、减少污染的目的。
Ⅰ由C、H、O三种元素中的两种和三种分别组成的燃料物质甲和乙,其分子中均有氧,且1个乙分子中含有18个电子,则甲和乙分别是________。乙是一种清洁燃料,工业上可用甲和氢气反应制得。
(1)T1温度时,在体积为2 L的密闭容器中充入2 mol甲和6 mol H2,反应达到平衡后,测得c(甲)=0.2 mol/L,则乙在平衡混合物中的物质的量分数是 。
(2)升高温度到T2时,反应的平衡常数为1,下列措施可以提高甲的转化率的是________(填字母)。
A.加入2 mol甲 B.充入氮气 C.分离出乙 D.升高温度
Ⅱ(1)甲烷也是一种清洁燃料,但不完全燃烧时热效率降低并会产生有毒气体造成污染。
已知:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(l) ΔH1=―890.3 kJ/mol
2CO (g) + O2(g)2CO2(g) ΔH2=―566.0 kJ/mol
则甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水时的热效率只是完全燃烧时的________倍(计算结果保留1位小数)。
(2)甲烷燃料电池可以提升能量利用率。下图是利用甲烷燃料电池电解50 mL 2 mol/L的氯化铜溶液的装置示意图:
请回答:
①若使用酸性水溶液做电解质,甲烷燃料电池的负极反应式是________。
若使用熔融Na2CO3做电解质,该电池负极的反应式是 。
若使用燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,可以传导O2—。则在电池内部O2—由____极移向____极(填“正”或“负”);电池的负极电极反应式为 。
②若B中为氯化铜溶液,当线路中有0.1 mol电子通过时,________(填“a”或“b”)极增重________g。
若B中为足量Mg(NO3)2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于有机物的说法错误的是( )
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2原子晶体的说法正确的是( )
A.CO2原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C.CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质
D.在CO2原子晶体中,每一个碳原子周围结合四个氧原子,每个氧原子跟两个碳原子相结合
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