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11.某无色溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、Cl-,该溶液中还可能大量存在的是(  )
A.SO42一B.Cu2+C.Ag+D.NO${\;}_{3}^{-}$

分析 无色溶液中可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀;
B.铜离子为有色离子,不满足溶液无色的条件;
C.氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀;
D.硝酸根离子为无色离子,不与NH4+、Ba2+、Cl-反应.

解答 解:溶液无色可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在,
A.SO42-与Ba2+反应生成难溶物硫酸钡,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.Cu2+为有色离子,不满足溶液无色的要求,故B错误;
C.Ag+、Cl-之间反应生成AgCl沉淀,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.NO3-为无色离子,也不与NH4+、Ba2+、Cl-反应,在溶液中能够大量共存,故D正确;
故选D.

点评 本题考查离子共存的判断,为高考的高频题,属于中等难度的试题,注意明确离子不能大量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间,能发生氧化还原反应的离子之间等;还应该注意题目所隐含的条件,如:溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的颜色,如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42-0.02mol,Na+的物质的量浓度是0.4 mol/L.
(2)5molCO2的质量是220g;在标准状况下所占的体积约为112L;所含氧原子的数目为10NA(或6.02×1024)个.
(3)3.01×1023个OH-的物质的量为0.5 mol,质量为8.5g,含有电子的物质的量为5 mol,这些OH-与0.5mol NH3的质量相同.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列实验现象预测正确的是(  )
A.
振荡后静置,溶液不再分层,且保持无色透明
B.
铁片最终完全溶解,且高锰酸钾溶液变无色
C.
微热稀HNO3片刻,溶液中有气泡产生,广口瓶内始终保持无色
D.
当液体变成红褐色时,停止加热,让光束通过体系时可产生丁达尔效应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp (25℃).
电解质平衡方程式平衡常数KKsp
CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
H2CO3H2CO3?H++HCO3-
HCO3-?H++CO32-
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
H2PO4-?H++HPO42-
HPO42-?H++PO43-
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-8
K3=2.20×10-13
H3BO35.7×10-10
NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
H2OKw=1.0×10-14
Mg(OH)2Mg(OH)2?Mg2++2OH-5.6×10-12
回答下列问题:
(1)由上表分析,若①CH3COOH ②HCO3- ③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸,则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②(须填编号);
(2)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-
(3)25℃时,将等体积等浓度的醋酸和氨水混合,混合液中:c(CH3COO-)=c(NH4+);(填“>”、“=”或“<”)
(4)25℃时,向10mL 0.01mol/L苯酚(C6H5OH)溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是d;
A.若混合液pH>7,则V≥10
B.若混合液pH<7,则c(NH4+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-
C.V=10时,混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
D.V=5时,2c(NH3•H2O)+2c(NH4+)=c(C6H5O-)+c(C6H5OH)
(5)如图所示,有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线,回答下列问题:
①T1<T2(填>、=、<);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是D.
A.加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
B.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D.升温可使溶液由b点变为d点

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知某纯碱、小苏打的混合物,为测定试样中纯碱的质量分数,甲同学设计用下图中的装置进行实验.

主要实验步骤如下:①按图组装仪器,并检查装置的气密性
②将9.5g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到10.0g
④从分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸,直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到12.8g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为14.4g
请填空和回答问题:
(1)第一个洗气瓶作用除去空气中的二氧化碳.
(2)第二个洗气瓶中加什么溶液浓硫酸.
(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的最终结果偏低(填偏高、偏低或不变).
(4)不要步骤⑤,测试的结果偏高(填偏高、偏低或不变).
(5)该试样中纯碱的质量分数为55.8%.
(6)乙同学觉得该方案有不足,需改进,你觉得他的改进方法可能是在U形管后面再加一个装有碱石灰的球形干燥器.
(7)丙同学做过该实验后认为也可以用其他的方法来测定,下方案你觉得可行的有ACD.
A、对固体加热测质量变化     B、加足量盐酸排水法测气体体积
C、加足量氯化钡测沉淀质量    D、加足量氢氧化钡测沉淀质量.

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16.某校研究性学习小组的同学学习完氮的有关物质的性质之后,对氮元素的氢化物NH3性质的探究.
(1)实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(2)某同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法,想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气.你认为他能否达到目的?否(填“能”或“否”),理由是氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大.
(3)该小组的同学设计了如图所示的实验装置(夹持及尾气处理装置未画出),探究氨气的还原性.
①该装置在设计上有一定缺陷.为保证实验结果的准确性,对该装置的改进措施是在装置A与B之间增加装有碱石灰的U型管.
②利用改进后的装置进行实验,CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝,同时生成一种无污染的气体.氨气与CuO反应的化学方程式为3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
③有同学认为NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含Cu2O.Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+.请设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O取少量样品,加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,说明含有Cu2O,否则不含有.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列说法中,正确的是(  )
A.气体摩尔体积为22.4L•mol-1
B.1molH2的质量是2g,它所占的体积是22.4L
C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D.在标准状况下,1mol任何气体所占的体积都约为22.4L

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20.己知丙烷的燃烧热△H=-2215KJ•mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成18g水,则放出的热量约为(  )
A.55 kJB.220 kJC.550 kJD.1108 kJ

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1.聚己二酸丙二醇酯是性能很好的耐热和耐久性增塑剂,其中一种合成路线如下:

已知:①烃A的相对分子量为84,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;
②化合物B为一氯代烃;
③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;


回答下列问题:
(1)A的结构简式为
(2)由E和F生成G的反应类型为加成反应,G的化学名称为3-羟基丙醛.
(3)①由D和H生成聚已二酸丙二醇酯的化学方程式为n HOOC(CH24COOH+n HOCH2CH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+(2n-1)H2O.
②若聚已二酸丙二醇酯平均相对分子质量为5600,则其平均聚合度约为a(填标号).
a.30  b.35  c.40   d.48
(4)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有12种(不含立体异构):
①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应,又能发生水解反应.其中核磁共振氢谱显示为4组峰,且峰面积比为6:1:1:2的是(写出其中一种结构简式).
(5)请设计以甲苯、乙醛为有机原料(其他无机原料任选)合成肉桂酸()的合成路线示意图.
已知:
示例:H2C=CH2$→_{催化剂,△}^{H₂O}$ CH3CH2OH$→_{浓硫酸,△}^{CH₂COOH}$  CH3COOC2H3

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