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    对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是

    A．若是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1

    B．若该化合物有Y-Y键，则肯定是共价化合物

    C．若溶于水时有X-Y键的断裂，则肯定是强电解质

    D．若X、Y原子间的共价键键能大，则熔、沸点肯定高

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．化学式用构成物质粒子的最简比表示，若为是离子化合物，则阳阴离子个数比肯定不等于1：1，若阳阴离子个数比等于1：1，则为XY，故A正确；B．若X2Y2为过氧化钠，化合物有O－O键，但为离子化合物，故B错误；C．化学键断裂与强弱电解质无关，弱电解质在溶液中也可以发生断键而电离，故C错误；D．该物质若为分子晶体，共价键不影响物质的熔沸点，故D错误；故选A。

    考点：考查结构与性质关系

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质转化在给定条件下能实现的是

    ①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4

    ③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

    ④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

    A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

    A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

    B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

    C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

    D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于反应速率的说法正确的是

    A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度

    B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某

    物质的浓度为0.8mol/L

    C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一

    反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比

    D.右上图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系曲线图。点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

    A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀溶解

    B．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有品红溶液，则C中溶液红色褪色

    C．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝

    D．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

    提出问题 Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?

    （1 ）猜 想： ①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。

    ②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。

    （2）设计实验并验证

    丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。

    供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。

    请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)

     

    选用试剂

    实验现象

    方案1

     

     

    方案2

     

     

    （3）结论：氧化性：Br2>Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。

    （4）实验后的思考

    ①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：

    (填离子的化学式)。

    ②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗 x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为( )

    A. (y-2x)/a mol/L B. (y-x)/a mol/L

    C. (2y-2x)/a mol/L D. (2y-4x)/a mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (10)已知离子反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反应迅速、现象明显等特点，是检验Fe3＋常用的方法之一。某化学兴趣小组为探究Fe(SCN)3的性质，做了以下实验：

    ①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴浓KSCN溶液，振荡后溶液立即变成红色。

    ②取少量红色溶液,滴加少许浓硝酸,静置,溶液红色褪去,同时产生大量的红棕色气体混合物A。

    ③将该气体混合物A通入过量的Ba(OH)2溶液中，产生白色沉淀B和剩余气体C。气体C无色无味，能使燃烧的木条熄灭，可排放到空气中，不会改变空气的成分。

    ④过滤，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同时产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体D。

    ⑤取②中反应后溶液少许，滴加BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根据上述实验现象，回答下列问题：

    （1）B的化学式为_________________；E的化学式为___________________。

    （2）混合气体A的成分是___________________(填化学式)。

    （3）该兴趣小组同学根据以上实验现象分析得出结论：Fe(SCN)3具有还原性，则实验②中反应时被氧化的元素是____________(填元素符号)。根据元素C、S、N的原子结构和共价键的相关知识推断出SCN－的结构式为_________________。

    （4）实验②中反应的离子方程式为___________________________________________。

    （5）该兴趣小组同学从上述实验中得到启发，若用SCN－间接检验Fe2＋时应注意 _________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应

    B．血液透析利用了胶体的性质

    C．自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒

    D．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2

     

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