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【题目】化学与生产、生活、科技、环境等密切相关,下列说法不正确的是(

A. 用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

C. 向工业生产的反应中加入合适的催化剂,能改变反应的焓变

D. 研发光电转换材料,充分利用太阳能

【答案】C

【解析】用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气原理是浓氨水挥发出来的氨气和泄露的氯气可以反应生成氯化铵和氮气会看到氯化铵的白烟选项A正确。大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,是为了将燃料中的SN在燃烧以前就被除去,这样就能减少二氧化硫、氮氧化物的排放选项B正确。向工业生产的反应中加入合适的催化剂,只能改变反应的活化能不能改变反应的焓变选项C错误。研发光电转换材料(就是可以直接将光能或者说太阳能转化为电能的材料)当然能充分利用太阳能选项D正确。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

①22gT2O含有电子数为10NA

②0.44g C3H8中含有的σ键总数目为0.1NA

③1molNa2O2 与CO2完全反应时转移电子数为2NA

④28g硅晶体中含有2NA个Si- Si键

⑤11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应,转移的电子数等于0.5NA

⑥200mL,lmol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO42-的总和是NA

A. ①②③ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】四种短周期元素XYZW的原子序数依次增大,X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,YW同主族且能形成两种常见的化合物,XW质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( )

A. 原子半径比较:X<Y<W<Z

B. XH4H2W都能使溴水褪色

C. Y的氢化物中仅存在极性共价键

D. 短周期所有元素中,Z的最高价氧化物的水化物碱性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】分别在pH=1的酸溶液和pH=14NaOH溶液中加入足量铝,放出氢气的量前者多,其原因可能是

A. 两种溶液体积相同,酸是多元强酸 B. 两种溶液体积相同,酸是弱酸

C. 两种溶液体积相同,酸是一元强酸 D. 酸是强酸,且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,结论(事实)和对应的解释(事实)均不正确的是(

A. 金刚石的熔、沸点高于晶体硅,因为 C—C 键的键能大于 Si—Si 键的键能

B. 二氧化硅晶体中不存在 SiO2分子,因为它含有硅氧四面体的空间网状结构

C. 稀有气体的晶体属于原子晶体,因为其组成微粒是原子,不存在分子间作用力

D. 立体构型为正四面体结构的分子中,化学键的键角可能为60°

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度下难溶盐AgCl的饱和溶液中,AgCl的物质的量浓度类似于水中c(H)和c(OH)的关系,即c(Ag)· c(Cl)=Ksp(常数)。在下列溶液中:①50mL 0.02mol/L AlCl3溶液,②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液,③40mL 0.03mol/L盐酸,④10mL H2O,则AgCl的溶解度由大到小的顺序为( )

A. ④③②① B. ①②③④ C. ①④③② D. ④①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是(

A. 2 L 0.1mol·L-1 Na2SO4 溶液中含0.8 NA 个氧原子

B. 物质的量浓度为0.5mol·L-1 MgCl2 溶液,含有的 Cl-数为 NA

C. 标准状况下,22.4 L H2O 的分子数为 NA

D. 常温常压下,14 g N2含有的分子数为 0.5 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据试根据标签上的有关数据回答下列问题

盐酸

分子式:HCl

相对分子质量:36.5

密度:1.19 g·cm3

HCl的质量分数:36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L1

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HCl的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl的数目

D.溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 mol·L1的稀盐酸

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制

②在配制过程中下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(在括号内填A表示偏大”、B表示偏小”、C表示无影响”)。

a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面____

b.定容后经振荡摇匀静置发现液面下降再加适量的蒸馏水____

(4)①假设该同学成功配制了0.400 mol·L1的盐酸他又用该盐酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液则该同学需取________mL盐酸

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOHNaOH溶液发现比①中所求体积偏小则可能的原因是________

A.浓盐酸挥发浓度不足

B.配制溶液时未洗涤烧杯

C.配制溶液时俯视容量瓶刻度线

D.加水时超过刻度线用胶头滴管吸出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃,1.01 ×105pa,64gSO2中含有的原子数为3NA

C. 1L 1 mol/L盐酸中含1 mol HC1分子

D. 标准状况下,11.2L CC14含有的分子数为0. 5NA

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