Question

【题目】一种新型燃料电池，以多孔镍板为电极，以KOH溶液为电解液。分别向两极通入乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+OH--e-→CO32-+H2O；H2O+O2+e-→OH- （均未配平)有关对此电池的推断正确的是（ ）

A. 电解质溶液中，OH-向正极移动 B. 放电一段时间后，KOH的浓度不变

C. 参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2 D. 通乙烷的电极为正极

Answer 1

【答案】C

【解析】A．放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，电子不经过电解质溶液，故A错误；B．电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，KOH的物质的量减少，所以KOH的物质的量浓度减小，故B错误；C．电池反应式为C2H6+4OH-+O2=2CO32-+5H2O，则参加反应的氧气与C2H6的物质的量之比为7：2，故C正确；D．燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，所以通入乙烷的电极是负极，故D错误；故选C。