Question

15．下列说法中，正确的是（　　）

• A． 任何溶液中，c（H⁺）×c（OH^-）=1.0×10^-14
• B． pH=0的溶液呈中性
• C． 酸性溶液中，c（H⁺）越大，酸性越强
• D． 酸性溶液中没有OH^-，碱性溶液里没有H⁺

Answer 1

分析 A．水的离子积常数与温度有关，与溶液酸碱性无关；
B．pH=0的溶液可能呈酸性；
C．酸性溶液中，c（H⁺）与溶液酸性成正比；
D．任何水作溶剂的电解质溶液中都含有氢离子、氢氧根离子．

解答 解：A．水的离子积常数与温度有关，与溶液酸碱性无关，温度不同c（H⁺）×c（OH^-）不一定等于1.0×10^-14，故A错误；
B．常温下，pH=0的溶液呈酸性，故B错误；
C．酸性溶液中，c（H⁺）与溶液酸性成正比，所以c（H⁺）越大，酸性越强，故C正确；
D．任何水作溶剂的电解质溶液中都含有氢离子、氢氧根离子，所以酸性溶液中含有氢离子、氢氧根离子，只是存在c（H⁺）＞c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查探究溶液酸碱性，溶液酸碱性要根据溶液中c（H⁺）、c（OH^-）相对大小判断，温度未知时不能根据溶液pH判断，易错选项是A．