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    将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 mol·L－1，回答以下问题。

    (1)求0～2 s用X物质表示的平均反应速率为___________________________________。

    (2)求物质Y在2 s时的转化率_____________________。

    (3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为

    甲：v(X)＝0.2 mol·L－1·s－1；

    乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1；

    丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

    则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为________________________________________________。


     

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某不纯的烧碱样品中各成分的质量分数如下表所示：

    成分

    NaOH

    Na2CO3

    H2O

    质量分数

    90.4%

    3.8%

    5.8%

    取a g样品溶于100mL2mol/L的盐酸中，充分反应后，再用适量3mol/LNaOH溶液将剩余的酸恰好中和，最后将溶液蒸干，可得干燥固体的质量为

    A．11.7 g         B．5.85 g         C．2.34 g           D．(2.34- a) g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标，这里的钙、镁、钾、钠是指（    ）

    A．元素       B．原子       C．单质      D．分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，结果正确的是(　　)

    A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

    B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多

    C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

    D．反应结束时产生的气体一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为：Al + NaNO3 + NaOH — NaAlO2 + N2↑+ H2O (未配平)。请回答下列问题:

    （1）上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。

    （2）配平上述反应:

       Al +   NaNO3 +  NaOH  =   NaAlO2 +  N2↑+  H2O

    （3）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:

    ___________________________________________________________。

    （4）上述反应中若标准状况下产生11.2 L气体物质，则转移电子的数目为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他条件不变的情况下(　　)

    A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH也随之改变

    B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

    C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

    D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2。若向Na2O2中通入干燥的CO2气体，Na2O2与CO2并不起反应。

    （1）写出H2O2在水溶液中的电离方程式                               

    （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等．

    请回答下列问题：

    （1）T的原子结构示意图为　　．

    （2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q　　W（填“强于”或“弱于”）．

    （3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为　　．

    （4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　．

    （5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是　　．

    （6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的△H=　　（注：题中所涉单质均为最稳定单质）．

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