Question

下列说法中，正确的有（　　）

• A、SiO₂具有较好的导电性，可用于制造半导体材料
• B、氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气具有漂白作用
• C、分别还原a mol Fe₂O₃至Fe所需H₂、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
• D、含a mol Na₂CO₃的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸，无论正滴和反滴，生成的CO₂相等

Answer 1

考点：硅和二氧化硅,物质的量的相关计算,氯气的化学性质

专题：

分析：A．晶体硅导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体；
B．氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性；
C．amolFe₂O₃被还原得到6amol电子，根据还原剂的化合价变化判断；
D．将盐酸滴入碳酸钠溶液中发生反应为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而将碳酸钠滴入盐酸溶液中发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O由此分析．

解答： 解：A．晶体硅是良好的半导体材料，是信息技术的关键材料，故A错误；
B．氯气通入石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸的强氧化性，故B错误；
C．amolFe₂O₃被还原得到6amol电子，则分别消耗H₂、Al、CO3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故C正确；
D．将盐酸滴入碳酸钠溶液中发生反应为：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，而将碳酸钠滴入盐酸溶液中发生反应Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，所以将盐酸滴入碳酸钠溶液中生成0.5amol的二氧化碳，而将碳酸钠滴入盐酸溶液中生成0.75amol的二氧化碳，两者不等，故D错误；
故选C．

点评：本题综合考查元素化合物知识，涉及硅的性质、氧化还原反应以及盐与酸的反应，题目难度中等，注意相关知识的积累．