Question

（12分）元素X、Y、Z、M、Q均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知元素Y最高价氧化物对应水化物与它的氢化物反应能生成一种盐；Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M可与Z形成阴、阳离子个数比为1：2的两种化合物，Q原子的最外层电子数与次外电子数之比为3：4，YX₃常温下为气体。
（1）化合物A、B由X、Z、M、Q四种元素中的三种组成的强电解质，且A属于碱，B属于盐，组成元素的原子数目之比均为1：1：1，则化合物A的化学式为        ，B的化学式是           。
（2）Se是人体必备的微量元素，与Q同一主族。该族二至五周期元素单质分别与H₂反应生成1mol 气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol哂化氢反应热（△H）的是     （填字母代号）。
A．+99.7kJ·mol^-1                                                                                       B．+29.7 kJ·mol^-1
C．-20.6 kJ·mol^-1                                                                                       D．-241.8 kJ·mol^-1
（3）X与Z、X与Q均可形成18电子分子甲和乙，写出甲、乙两种分子在水溶液中反
应生成Q单质的化学方程式          。X和Y也可形成18电子分子丙，它通常是一种液态火箭燃料。25℃、常压下，3.2g丙在氧气中完全燃烧放出热量为62.4kJ，请写出丙完全燃烧的热化学反应方程式                        。
（4）X、Y两种元素形成的离子化合物的电子式为             。

Answer 1

（1）NaOH、NaHS  （2）B
（3）H₂O₂＋H₂S=S＋2H₂O   H₄N₂(l)＋O₂(g)=2H₂O(l)＋N₂(g)   △H＝－624 kJ·mol^-1（4）

解析