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【题目】聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂,以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下:

下列说法不正确的是( )

A. 步骤①,粉碎的目的是增大反应物接触面积,提高“酸浸”反应速率

B. 步骤③,可选用H2O2、Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+

C. 步骤④,加稀硫酸调节pH在一定范围内,若pH偏小则Fe3+水解程度太弱,若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀

D. 步骤⑤,减压蒸发,有利于降低蒸发温度防止产物分解

【答案】B

【解析】废铁屑粉粹过筛后加入酸浸,过滤得到滤液在反应釜中加入氧化剂氧化亚铁离子为铁离子,加入水和硫酸生成聚合硫酸铁,减压蒸发得到PES固体产品。A. 步骤①,粉碎可以增大反应物接触面积,提高酸浸反应速率,故A正确;B. 步骤③,若选用Cl2、KMnO4等氧化剂将Fe2+转化为Fe3+,产品中将含有氯离子锰离子等杂质,故B错误;C. 步骤④,若pH偏小则Fe3+水解程度太弱,若pH偏大时则形成Fe(OH)3沉淀,因此需要加稀硫酸调节pH在一定范围内,故C正确;D. 步骤⑤,为了防止聚合硫酸铁分解,可以减压蒸发,有利于降低蒸发温度,故D正确;故选B。

练习册系列答案
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【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )

A. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH===Mg(OH)2

B. 用两个铜电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu↓ +O2 ↑ +4H

C. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:H+SO+Ba2++OH===H2O+BaSO4

D. 向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2+4Fe2++6H2O===4Fe(OH)3+8Na+O2

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【题目】X表示原子:

1中性原子的中子数:N=____

2阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,N=____

3阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,N=____

4中性分子的中子数:12C16O2分子中,N=____

5A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,n g A2-所含电子的物质的量为____ mol

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【题目】下列反应中,既属于氧化还原反应且为放热反应的是(  )

A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 金属镁与盐酸的反应

C. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应 D. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应

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【题目】下列溶液一定是碱性的是 ( )

A. pH = 8的某电解质溶液 B. c(OH)1×10-7mol/L

C. 溶液中含有OH. D. 溶液中c(OH)c(H)

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【题目】下列物质属于电解质的是(

A.葡萄糖B.醋酸C.CH3CH2OHD.氯水

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【题目】下列物质中,能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A. 氨水 B. 溴水 C. 苏打水 D. 食盐水

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【题目】已知下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。A是由单质CD中燃烧生成的淡黄色固体。B是最常见的无色液体,常温常压下,DFK均为无色无刺激性气味的气体。HI焰色反应均为黄色。(反应中生成的部分物质已略去)

请回答下列问题:

1)物质A的化学式为________

2)反应①的离子方程式为__________

3)反应②的化学方程式为_________

4)上述转化H→I的反应离子方程式_________________________

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【题目】乙二醇(沸点:197.3℃)是一种重要的的基础化工原料。由煤基合成气(主要成分CO、H2)与氧气先制备得到草酸二甲酯(沸点:164.5℃),再加氢间接合成乙二醇,具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下:

反应 I:4NO(g)+ 4CH3OH (g)+ O2 (g)4CH3ONO(g)+ 2H2O(g) △H1=a kJ·mol-1

反应 II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=bkJ·mol-1

反应III:CH3OOCCOOCH3 (1)+ 4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+ 2CH3OH (g) △H3=ckJ·mol-1

(1)煤基合成气间接合成乙二醇的总热化学方程式是_________,在较低温条件下,该反应能自发进行的可能原因是_________

(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒温、容积恒定为2L的密闭容器中发生反应II,达到平衡时NO的体积分数33.3%,若此时向容器中通入0.4molNO,一段时间后,重新达到新平衡时NO的体积分数_________33.3% (填“>”、“=”、“<”)。

(3)温度改变对反应II的催化剂活性有影响,评价催化剂活性参数:空时收率和CO选择性,表示式如下:

空时收率=

CO的选择性=×100%

在不同温度下,某兴趣小组对四组其他条件都相同的反应物进行研究,经过相同时间t小时,测得空时收率、CO选择性数据如下表所示。

反应温度(℃)

空时收率(g· mL-1· h-1)

CO的选择性(% )

130

0.70

① 72.5

140

0.75

② 71.0

150

0.71

③ 55.6

160

0.66

④ 63.3

下列说法正确的是_________

A.温度升高,空时收率先增大后减少,说明△H2>0

B.温度升高,催化剂活性逐渐减弱,对CO的选择性逐渐降低,所以数据④肯定错误

C.130℃时,CO的选择性最高,说明CO生成CH3OOCCOOCH3的转化率最高

D.综合考虑空时收率和CO的选择性,工业生成CH3OOCCOOCH3时,选择140℃效果最好

(4)120℃、常压时,CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH +2CH3OH 反应过程中能量变化如图所示。画出180℃、常压时,加入催化剂,该反应过程中能量变化图。_______

(5)研究证实,乙二醇、氧气可以在碱性溶液中形成燃料电池,负极的电极反应式是_________

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