Question

(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量 浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的量 浓度(mol·L-1)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

  (1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?  ▲  。

  (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A^— )和c(Na⁺)的大小关系是  ▲  。

    A．前者大    B. 后者大    C. 二者相等    D．无法判断

  (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是  ▲  。

  (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：

    c(Na⁺)—c(A^-)=  ▲  mol·L^-1

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：

                   

回答下列问题：

  (5)在0．1mol／L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是  ▲  。

    A.c( B^2— )+c(HB^— )=0．1mol／L    B．c( B^2— )+ c(HB^— )+c(H₂B)=0．1mol／L

    C c(OH^— )=c(H⁺)+ c(HB^— )         D．c(Na⁺)+c(OH)=c(H⁺)+ c(HB^— )

Answer 1

(1) a=7时，HA为强酸，a＞7，HA为弱酸   （2） C

 (3) c(Na⁺ ) ＞c(A^— ) ＞c( OH^—) ＞c( H⁺)  (4) 10^—4—10^—6  (5) AC

解析:

考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度比较问题。中等难度。（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a=7为强酸，a＞7为弱酸；（2）据电荷守恒，有c(Na⁺ ) + c( H⁺)= c(A^—) + c( OH^—-)，因c( H⁺)= c( OH^—) ，所以c(Na⁺)＝c (A^—);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A^-水解程度大于HA的的电离，离子浓度大小关系为c(Na⁺ ) ＞c(A^— ) ＞c( OH^—) ＞c( H⁺)；（4）据电荷守恒c(Na⁺ ) + c( H⁺)= c(A^—) + c( OH^—)，推导c(Na⁺ )—c(A^—)= c( OH^—)—c( H⁺)=10^—4—10^—6（5）注意题干中的电离方程式，判断A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。