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    在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g） C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（    ）

        A．加催化剂同时升高温度             B．加催化剂同时增大压强

        C．升高温度同时充入A气体           D．降低温度同时增大压强

     

    【答案】

    B

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+nB（g）  qC（g）在密闭容器中进行．如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线．根据图象填空（（1）、（2）、（3）题填“＞”、“＜”或“=”）：
    （1）温度的关系：T1
    ＞
    ＞
    T2；
    （2）压强的关系：P1
    ＜
    ＜
    P2；
    （3）化学计量数的关系：m+n
    ＜
    ＜
    q
    （4）该反应的正反应为
    吸热
    吸热
    反应．（填“吸热”或“放热”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?石家庄一模）常温下，A为无色无味液体，B为淡黄色粉末，D、E、G、W为气体，且G的相对分子质量比D大16，各物质间的转化关系如图所示：
    请回答：
    （1 ）反应①的化学方程式为
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （2）以D为燃气，E、G的混合气体为助燃气，熔融K2CO3为电解质的燃料电池中，负极的反应式为
    CO+CO32--2e-=2CO2
    CO+CO32--2e-=2CO2

    （3）已知：D和W的燃烧热分别为-283.0kJ/mol，-285.8kJ/mol，1 mol A由液态变为气态时吸收热量44kJ，反应②的热化学方程式为
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    ．
    （4）将标准状况下4.48L G通入到100mL 3mol/L F溶液中，充分反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），

    （5）一定温度下，反应②的平衡常数为
    9
    4
    ，该温度下，在密闭容器中进行反应②，起始时各物质浓度如下表所示：
    物质 A D G W
    浓度/（mol?L-1） 0.45 0.45 0.55 0.55
    ①起始时，正、逆反应速率的大小：v正
    ＞
    ＞
    v逆（填“＜“、“＞”或“=”）．
    ②反应达到平衡时W的浓度c（W）=
    0.6mol/L
    0.6mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网如图是红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）的反应过程和能量关系图．其中PCl5（g）分解成PCl3（g）和Cl2（g）的反应是一个可逆反应，温度T℃时，在密闭容器中加入0.6mol PCl5，达平衡时，PCl5还剩0.45mol，其分解率为α，则下列推断不正确的是（　　）
    A、α等于25%B、若升高温度，平衡时PCl5的分解率小于αC、若初始时加入0.6mol PCl3和0.6 mol Cl2，以相同条件进行反应，则平衡时PCl3转化率为3αD、PCl5分解的热化学方程式为：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）△H=-93kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+2H2（g）?2CH3OH（g）在密闭容器中进行．为探究温度、CO2等对该反应的影响，进行了4组实验，结果如图．下列说法不正确的是（　　）精英家教网
    A、该反应的△H＞0B、当容器中压强不变时，反应达到平衡C、CH3OH含量增大的原因是CO2起了催化作用D、少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数

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