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    19．下列装置是在制备氨气过程中所用到的装置，正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

    分析 A．氯化铵受热分解生成氯化氢气体和氨气，在试管口处又重新反应生成氯化铵固体；
    B．氨气是极易溶于水的气体，倒扣漏斗浸入水中会和导管一样引起倒吸；
    C．分液漏斗中加入浓氨水，滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应放热生成氢氧化钙，使一水合氨分解生成氨气；
    D．氨气极易溶于水收集时易和空气中水蒸气形成对流，不能收集到纯净的气体；

    解答 解：A．氯化铵受热分解生成氯化氢气体和氨气，NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑，在试管口处又重新反应生成氯化铵固体NH3+HCl=NH4Cl，不能制备氨气，故A错误；
    B．氨气是极易溶于水的气体，倒扣漏斗浸入水中会和导管一样引起倒吸，应把漏斗倒扣在水面上防止倒吸，故B错误；
    C．分液漏斗中的浓氨水，滴入氧化钙固体，氧化钙和水反应放热生成氢氧化钙，使一水合氨分解生成氨气，可以制备氨气，故C正确；
    D．氨气极易溶于水，收集时易和空气中水蒸气形成对流，不能收集到纯净的气体，应在试管口处添加一团棉花，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了实验室中氨气制备和收集的方法分析，注意氨气极易溶于水吸收时防倒吸，收集时防对流，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．铃兰醛具有甜润的香味，常用作肥料、洗涤剂和化妆品的香料．合成铃兰醛的路线如图所示（部分试剂和条件未注明）：

    已知：
    i．R2-CHO+R2-CH-CHO$→_{△}^{NaOH溶液}$+H2O
    ii．R-Cl+$\stackrel{催化剂}{→}$+HCl
    请回答下列问题：
    （1）D的结构简式是；
    （2）生成E的化学方程式是；
    （3）下列有关G的叙述中，不正确的是ab（填序号）．
    a．G分子中有4种不同化学环境的氢原子
    b．G能发生消去反应、氧化反应和还原反应
    c.1molG最多能与5molH2发生加成反应
    （4）H的同分异构体有多种，试写出满足以下条件的一种结构简式：．
    ①遇FeCl3溶液呈紫色，②核磁共振氢谱中有四种类型氢原子的吸收峰．
    （5）在F向G转化的过程中，常伴有分子式为C17H22O的副产物K产生，K的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．按要求填空：
    （1）写出下列物质的电子式：KClN2Na2O2Mg3N2
    （2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组用NaOH标准溶液测定盐酸溶液的物质的量浓度，其部分操作步骤如下：
    （1）用酸式滴定管量取25.00mL待测液于锥形瓶中，并滴加几滴酚酞作指示剂．
    （2）用0.2500mol•L-1标准NaOH溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手挤压碱式滴定管的玻璃球，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色（从“滴定管内液面”、“锥形瓶内溶液颜色”中选择填空）的变化，直到滴定终点，滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为8.2，达到终点的具体现象是由无色变为浅红色，且半分钟不变色．
    （3）若两次实验滴定的数据如表：
    滴定次数待测液体积（mL）标准NaOH溶液体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次25.0010.8030.70
    第二次25.0014.2034.30
    根据表数据，计算出的待测盐酸溶液的物质的量浓度是0.20mol•L-1．
    （4）问题讨论：若碱式滴定管下端尖嘴中有气泡存在，除去的方法是弯曲乳胶管，让尖嘴略朝上，挤捏乳胶管．
    （5）误差分析：若其它操作均正确，出现下列情形时，可能导致测定结果有偏差．
    ①滴定时，滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测定结果将偏高（填偏高、偏低或无影响，下同）．
    ②读数时，滴定前仰视，滴定毕俯视，测定结果将偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．探究化合物甲的组成：取18.4g甲的粉末在足量的空气中充分灼烧，得到4.48L能使品红褪色的气体（标准状况）和16g仅含CuO、Fe2O3的固体乙，将固体乙全部溶于稀盐酸后，加入5.0g铜粉充分反应，过滤、洗涤、干燥得剩余固体1.8g．化合物甲的化学式是FeCuS2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某含苯、苯酚、苯甲酸工业废水的处理及回收各成分的流程如图所示：

    （1）操作③的名称为：过滤
    （2）操作①所需要用到的玻璃仪器有：烧杯、分液漏斗
    （3）物质C、D的化学式分别为：CO2、NaOH
    （4）设备Ⅲ进入设备Ⅳ中物质的化学式为：NaCl
    （5）写出设备Ⅱ中发生的化学反应方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
    （6）写出设备Ⅳ中发生的离子反应方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A．C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2OB．CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
    C．所有高温条件下发生的反应D．C+CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
    （2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如图1表示该反应过程中能量的变化．该反应是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

    （3）比较下面各组热化学方程式，前一反应放出热量Q 较多的是B
    A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
    （4）101kPa条件下，14gN2和3gH2反应生成NH3的能量变化如图2所示：
    已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol则a=1127．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．根据如图所示的装置，完成下列各空．
    （1）该装置中的能量转化形式是化学能转化为电能．
    （2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
    （3）Zn电极的反应式为Zn-2e-=Zn2+，发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
    （4）Cu片为原电池的正极，现象为Cu片表面有气体放出．

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