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    【题目】下列有关实验说法，不正确的是( )

    A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

    B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡

    C.可用新制的悬浊液检验牙膏中存在的甘油

    D.利用硝酸银、稀硝酸可鉴别和

    【答案】B

    【解析】

    A.苯酚有毒，易溶于酒精，不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗，A正确；

    B.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡时，将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，B不正确；

    C.甘油为丙三醇，氢氧化铜遇多羟基物质,常温下颜色变成绛蓝色，可用新制的悬浊液检验牙膏中存在的甘油，C正确；

    D.和中加入硝酸银均产生白色沉淀，再加入硝酸银，沉淀不溶的为，D正确。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关反应速率的说法正确的是（ ）

    A.相同条件下，形状大小相同的Mg、Al 分别与同浓度的盐酸反应的速率相同

    B.使用合适的催化剂可以加快反应速率，但不能提高反应物的转化率

    C.在容积固定的恒温密闭容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大

    D.10mL0.5mol·L－1的FeCl3溶液加入10mL的0.5mol·L－1的KSCN 溶液，充分反应后加入KCl固体，溶液颜色变浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是可以综合利用的。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

    （1）请写出一种海水淡化的方法：__。

    （2）步骤Ⅰ获取Br2的离子方程式为___。

    （3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，在该反应中，氧化剂是__(填化学式)。若反应中生成2molHBr，则消耗___molSO2。

    （4）根据上述反应判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1

    ③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1

    ④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1

    下列关系式中正确的是

    A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。

    请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

    V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(一氧化碳和氢气)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。

    （1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是______________________________________。

    （2）用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________________________。

    （3）气化和液化的优点是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。

    （1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

    （2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H)。

    化学键

    Cl－Cl

    H—H

    H—Cl

    N≡N

    键能/kJ·mol

    243

    436

    431

    946

    (1)按要求完成填空

    a.2HCl(g) ＝ H2(g)＋Cl2(g)；△H=______________________

    b.N2 (g)+3H2(g)= 2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol，则N—H键的键能是__________kJ·mol

    (2)1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式__________________________________

    (3) 已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2

    ③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3

    则CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)+ 2H2O(l)ΔH =__________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)

    (4)已知：2Al (s)+ 3/2O2(g)==Al2O3(s) △H=-1644.3 kJ mol-1

    2Fe (s) +3/2O2(g)==Fe2O3(s) △H=-815.88kJ mol-1

    试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请按如图所示要求，完成下列实验：

    实验①

    实验②

    实验③

    （1）实验①静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

    （2）实验②静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

    （3）实验③静置后，观察到实验现象是__，反应的化学方程式是__。

    （4）通过上述实验可知，卤素单质氧化性由强到弱的顺序是__，卤素阴离子的还原性由强到弱的顺序是__。

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