下列叙述与图像对应符合的是 A.对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3.平衡逆向移动 B.p2>p1.T1>T2 C.该图像表示的方程式为:2A====B+3C D.对于反应2X2Z(g) ΔH<0.y可以表示Y的百分含量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述与图像对应符合的是（）

A.对于达到平衡状态的N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在t₀时刻充入了一定的NH₃，平衡逆向移动

B.p₂>p₁，T₁>T₂

C.该图像表示的方程式为：2A====B+3C

D.对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g)　ΔH<0，y可以表示Y的百分含量

【解析】选B。由A图可以看出平衡逆向移动，如果在t₀时刻充入了一定的NH₃，v(正)应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知p₂>p₁，T₁>T₂，B项正确；C表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡将逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。

练习册系列答案

考前全程总复习系列答案

培优全真模拟试卷系列答案

五读俱全系列答案

亮点激活精编提优100分大试卷系列答案

同步辅导与能力训练阶段综合测试卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4mol/L，稀硝酸的浓度为2mol/L。取10mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO₃只被还原为NO)（）

A．0.224L B．0.448L C．0.672L D．0.896L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关金属腐蚀的叙述正确的是 (　　)

A．金属越纯越不易被腐蚀

B．干燥环境下金属不被腐蚀

C．铜一定比铁难腐蚀

D．金属腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是(　　)

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

请从下图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式是________________________________________________，

B极发生的电极反应式是__________________________________________________。

电解饱和食盐水的化学方程式______________________________________________。

(2)电源、电流表与A、B两极的正确连接顺序为：L→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→M。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：________接________、________接A、B接________、________接________。

(4)在实验中，盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。

(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H₂体积为5.6 mL(标准状况)。此时溶液pH约为__________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

偏二甲肼与N₂O₄是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH₃)₂NNH₂(l)+2N₂O₄(l)====2CO₂(g)+3N₂(g)+4H₂O(g)(Ⅰ)

（1）反应(Ⅰ)中氧化剂是________。

（2）火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：

N₂O₄(g)2NO₂(g)(Ⅱ)

当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为______(填“吸热”或“放热”)反应。

（3）一定温度下，反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______________(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3 s后NO₂的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率v(N₂O₄)=____________mol·L^-1·s^-1。

（4）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为________mol·L^-1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b=2×10^-5mol·L^-1)