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    下列气体中不能与水反应的是


    1. A.
      Cl2
    2. B.
      NO
    3. C.
      NO2
    4. D.
      SO2
    B
    分析：部分酸性氧化物能和水反应，氯气能和水反应生成酸，据此分析解答．
    解答：A．Cl2+H2O=HCl+HClO，所以氯气和水能反应，故A不选；
    B．一氧化氮和水不反应，故B选；
    C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以二氧化氮和水反应，故C不选；
    D．SO2+H2O=H2SO3，所以二氧化硫和水反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了气体的性质，可以利用气体的溶解性来选取收集方法，注意基础知识的积累．
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    （2011?四川二模）A、B、C、D、E、F六种主族元素分布在三个短周期，它们的原子序数依次增大．其中B与C位于同二周期，A与D、C与F分别位于同一主族，A与D两元素核外电子数之和是C与F两元素原子核内质子数之和的一半，又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．回答下列问题：
    （1）E的单质不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应，则E在周期表中的位置是
    第三周期第ⅣA族
    第三周期第ⅣA族
    ．E与B形成的化合物硬度很大、不溶于水，且各原子最外层均满足8电子结构，则该化合物的化学式为
    Si3N4
    Si3N4
    ，其晶体属于
    原子
    原子
    晶体；
    （2）C与D能形成化合物D2C2，其电子式为
    ；
    （3）氯与F能形成化合物F2Cl2，该化合物与水反应产生大量白雾，溶液变浑浊，生成液能使品红溶液褪色，写出该反应的化学方程式
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
    ；
    （4）化合物B2A4能与C2在稀NaOH溶液中以Pt作电极形成燃料电池，则电池负极的电极反式为
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    电池工作一段时间后，电解质溶液的PH
    减小
    减小
     （增大、不变、减小）；
    （5）在容积为10L的恒容密闭容器中，通入2mol  FC2气体和3mol C2的气体，一定条件下反应后生成FC3气体．当反应达平衡时，容器中的压强比反应前减少了
    110
    ，放出的热量为Q kJ．则该反应的热化学方程式为
    2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
    2 SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-2QkJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中若不能承受温度的急剧变化，会引起安全事故．下列实验操作不是基于上述原因的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述不 正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体．在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是（　　）
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    （2）用
     
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    （5）将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中（铜丝不能与酸接触），至反应完全，记录
     
    ；
    （6）反应结束后，读取量筒中水的体积为y mL．
    Ⅱ．请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
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    、
     
    、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管．
    （2）以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积．这三步操作的正确顺序是
     
    ．
    （3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是
     
    ．
    （4）简述速率不等的原因是
     
    ，铜丝不能与酸接触的原因是
     
    ．

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