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    14．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（　　）
    A．NaHCO3B．Al（OH）3C．SiO2D．Fe2O3

    分析 Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、蛋白质、氨基酸等物质都能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，据此分析解答．

    解答 解：A．碳酸氢钠属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、氢氧化钠反应生成盐，符合条件，故A正确；
    B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，但氢氧化铝不属于盐，故B错误；
    C．二氧化硅属于酸性氧化物，能和NaOH反应生成盐，但和稀盐酸不反应，故C错误；
    D．氧化铁属于碱性氧化物，能和稀盐酸反应生成盐，但和氢氧化钠不反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查元素化合物及基本概念，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确题干中限制性条件“和稀盐酸、NaOH反应”、“盐”是解本题关键，注意基础知识的总结和归纳，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．冶炼不活泼金属Ag最合适的方法为（　　）
    A．热还原法B．电解法C．热分解法D．以上方法均不可

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a＞b的一组是（　　）
    A．CH4 （g）+2O2（g）═CO2 （g）+2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=b kJ•mol-1
    B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=a kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CO（g）△H=a kJ•mol-1
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=b kJ•mol-1
    D．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H=a kJ•mol-1
    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=b kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于0.1mol NH4Fe（SO4）2•24H2O形成的溶液说法正确的是（　　）
    A．该溶液中H+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存
    B．该溶液中滴入含0.1molNa0H的稀溶液的离子方程式为：3NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++6OH-═Fe（0H）3↓+3NH3↑+3H2O
    C．该溶液中加入足量Zn粉的离子方程式为：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+
    D．该溶液中加1L0.2mol/L Ba（0H）2溶液的离子方程式为：NH${\;}_{4}^{+}$+Fe3++2S0${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol．试回答：
    （1）烃A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A不能使溴水褪色，但在光照条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的名称为环己烷．
    （3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能的结构简式有：（CH3）2CHC（CH3）=CH2、（CH3）2C=C（CH3）2、（CH3）3CCH=CH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．石灰石与稀盐酸混合：CO32-十2H+-═CO2↑+H2O
    C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    D．CuSO4溶液与少量的Ba（OH）2溶液：Ba2+十SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．氯气溶于水后得到的溶液叫做氯水或液氯
    B．次氯酸不稳定，见光易分解出氯气
    C．反应Cl2+H2O=HCl+HClO中，H2O是还原剂
    D．漂白粉属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
    ①O2    ②Na2O2     ③NH4Cl    ④HCl     ⑤NaOH    ⑥CaCl2   ⑦氦气
    （1）这些物质中，只含共价键的是①④．只含离子键的是⑥．既含共价键又含离子键的是②③⑤．
    （2）属于离子化合物的是②③⑤⑥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的$\frac{1}{6}$；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1个；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1层；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，请填写下列空格：
    （1）上述四种元素，C元素形成的化合物的种类最多；（填元素符号，下同），它在周期表中的位置是第二周期IVA族．
    （2）写出A、C两者的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
    （3）A、B、C的原子半径从大到小的顺序是Mg＞Al＞Cl．

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