Question

【题目】主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：
（1）写出B元素位于周期表中的位置 ．
（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式 ．
（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：
（4）由A，B，C，D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）第二周期VIA族
（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3）
（4）HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
【解析】解：主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，为短周期元素，A与D同主族，A、D原子的最外层电子数都是1，处于IA则，A单质在常温下均为气体，则A为H元素，A、D原子序数相差大于2，故D为Na；C最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故C为碳元素；B与C在同一周期，C原子最外层电子数比B原子少2个，则B为O元素；氢气、氧气在高温下以体积比2：1完全反应水，水与Na单质能剧烈反应生成氢气与NaOH，所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有的钠离子与氖原子的电子层结构相同．（1）B为O元素，位于周期表中的位置：第二周期VIA族，所以答案是：第二周期VIA族；（2）CO2与Na2O2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 所以答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）用电子式表示化合物H2O2 的形成过程： ，
所以答案是： ；（4）由A、B、C、D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，该化合物为碳酸氢钠，其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，所以答案是：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O．