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    10．请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L-1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液
    （1）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）NH4Cl溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）NH4++H2O?NH3•H2O+H+，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）Mg（OH）2浊液中存在Mg（OH）2的溶解平衡，可表示为（用离子方程式表示）Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向此浊液中加入浓的NH4Cl溶液，观察到的现象是沉淀溶解．
    （4）用离子方程式解释下列事实
    ①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F-+H2O?HF+OH- 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
    ②盛纯碱溶液的试剂瓶用橡胶塞而不能用玻璃塞CO32-+H2O?HCO3-+OH- 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

    分析 （1）一水合氨属于弱碱，能部分电离出氢氧根离子；根据同离子效应分析；
    （2）强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性；铵根离子水解生成一水合氨和氢离子；根据电荷守恒判断；
    （3）难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡；铵根离子结合Mg（OH）2电离的氢氧根离子生成一水合氨，促进溶解平衡正移；
    （4）①NaF在溶液中水解生成HF，二氧化硅能溶于HF；
    ②碳酸钠水解显碱性，玻璃中的二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸钠．

    解答 解：（1）一水合氨属于弱碱，能部分电离出氢氧根离子，其电离方程式为：NH3•H2O?NH4++OH-；向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡向逆方向移动，氨水的电离程度减小，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小；
    故答案为：NH3•H2O?NH4++OH-；减小；减小；
    （2）NH4Cl属于强酸弱碱盐在溶液中水解显酸性，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解方程式为：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液的pH=7；
    故答案为：酸；NH4++H2O?NH3•H2O+H+；7；
    （3）Mg（OH）2的溶解平衡方程式为Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq），向Mg（OH）2浊液中加入浓的NH4Cl溶液，一水合氨比氢氧化镁更难电离，所以铵根离子会结合氢氧根离子生成一水合氨，促使氢氧化镁逐渐溶解，离子方程式为 Mg（OH）2（s）+2 NH4+═Mg2++2NH3•H2O，
    故答案为：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）；沉淀溶解；
    （4）①NaF在溶液中水解生成HF，其水解方程式为：F-+H2O?HF+OH-；玻璃中的二氧化硅能溶于HF，其反应为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
    故答案为：F-+H2O?HF+OH- 4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
    ②碳酸钠水解显碱性CO32-+H2O?HCO3-+OH-，玻璃中的二氧化硅与氢氧根离子反应生成硅酸根离子2OH-+SiO2═SiO32-+H2O，
    故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH- 2OH-+SiO2═SiO32-+H2O．

    点评 本题考查了弱电解质电离方程式书写、电离平衡的移动、盐类水解、沉淀转化，题目难度不大，注意沉淀溶解平衡方程式书写与弱电解质电离平衡方程式书写的区别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．（1）已知下热化学方程式：
    ①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
    ③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
    ④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
    回答下列问题：
    ①H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，C的燃烧热为-393.5kJ/mol．
    ②燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为1429kJ．
    ③CO的燃烧热为-283KJ/mol，其热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
    （2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，设计成原电池，构造如图所示，盐桥中装有含KCl的饱和溶液的琼脂．
    试问CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）烧杯；
    盐桥中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（写出具体的计算过程）把5mol A和3mol B两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5s后反应达到平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.4mol/（L•s），同时生成2mol D，试求
    （1）在此5s内D的平均反应速率．
    （2）计算x的值．
    （3）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$．
    （4）平衡时A的转化率是多少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．中国沿海某城市采用反渗透法将海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液继续加工获得其他产品．母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等离子．某实验小组同学模拟工业生产流程，进行如下实验．
    （1）写出实验室制备氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）海水淡化的方法还有蒸馏法（或电渗析法、离子交换法）（写出一种）；
    （3）Ⅰ中，电解饱和食盐水的工业生产叫做氯碱工业，写出该反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑；
    （4）Cl2和Br2均为双原子分子，从原子结构的角度解释其原因氯、溴元素位于同一主族，最外层均为7e-，两个原子各提供1e-，形成共用电子对，两个原子都形成了8e-稳定结构；
    （5）Ⅲ中，加入适量CaCl2固体的目的是除去SO42-；
    （6）写出Ⅳ中反应的离子方程式Mg2++Ca（OH）2═Mg（OH）2+Ca2+；
    （7）与过程Ⅱ类似，工业上常用“空气吹出法”实现海水提溴，将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到36g Br2，若提取率为60%，则原海水中溴的浓度为60 mg/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．请在标有序号的空白处填空：
    （1）利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中．
    ①请填全表中的各空格；
    实验
    编号    		T（℃）NO初始浓度
    （mol•L-1）    		CO初始浓度
    （mol•L-1）    		催化剂的比表
    面积（m2•g-1）
    Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
    Ⅱ1.2×10-3124
    Ⅲ35082
    ②实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．
    请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）变化的曲线，并标明各曲线的实验编号．

    （2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
    Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）  H=64.39KJ•mol-1  
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）  H=196.46KJ•mol-1      
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）       H=-285.84KJ•mol-1
    在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．
    （3）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平
    衡常数    		1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    ①CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    ②体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000mL，稀释过程中pH变化如图2所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．
    （4）①求常温下pH=2的H2SO4溶液中由H2O电离的c（H+）和c（OH-）．
    c（H+）=10-12mol•L-1，c（OH-）=10-12mol•L-1．
    ②在某温度时，测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的硫酸Vb L混合．若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
    ①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小；
    ②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动；
    ③一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：
    CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+）；
    ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高温度，c（z）增大；
    ⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡；
    ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动；
    ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀．
    A．①②③④⑤B．②③④⑥⑦C．②③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯元素是生产生活中常见的非金属元素
    （1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是ad（填字母序号）．
    a．臭氧         b．NH3        c．明矾         d．ClO2
    （3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．
    ①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是离子键 和共价键．
    ②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是2NaCl+SO2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+Cl2．
    ③已知：
    2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H1=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.84kJ•mol-1
    Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H3=-184.60kJ•mol-1
    在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2．依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01 kJ/mol．
    （4）工业上通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$\frac{\underline{\;80℃，通电\;}}{Ⅰ}$NaClO3溶液$\frac{\underline{\;室温，KCl\;}}{Ⅱ}$KClO3晶体
    完成Ⅰ中电解过程中阳极的反应式：Cl--6e-+3H2O═ClO3-+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献．下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（　　）
    A．打磨磁石制指南针B．烧结粘土制陶瓷C．湿法炼铜D．铁的冶炼
        
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图所示图象中，纵坐标为沉淀物或气体的物质的量，横坐标为某溶液中加入另一种反应物的物质的量，按试题将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式．

    （1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的是C，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （2）表示向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液至过量的是B，离子方式：H++CO32-═HCO3-、HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
    （3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的是A，离子方程式：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3-．
    （4）表示向MgCl2 和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的是D，离子方程式：Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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