精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
现有常温下的下列各组物质:①HNO3和CuO;②HNO3和Cu(OH)2;③稀HNO3和Cu;④浓HNO3和Fe;⑤NaBr溶液和氯水;⑥水玻璃和CO2; ⑦NO2和HO2;⑧浓H2SO4和Al;⑨MnO2和浓盐酸.请用序号填空:
不能发生反应的是
 
,能发生置换反应的是
 
,能发生复分解反应的是
 
,能发生氧化还原反应的是
 
,能发生钝化反应的是
 
考点:铜金属及其重要化合物的主要性质,氯气的化学性质,硝酸的化学性质,氮的氧化物的性质及其对环境的影响,浓硫酸的性质,铝的化学性质
专题:元素及其化合物
分析:置换反应:是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应;
复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应;
氧化还原反应:有化合价变化的反应;
钝化是化学反应,但反应的物质会在反应物表面形成致密的薄膜,延缓反应的进一步进行,这就是钝化,比如浓硫酸、浓硝酸在低温下与铁铝反应.
解答: 解:①HNO3和CuO常温下发生复分解反应生成硝酸铜和水,不存在化合价的变化;
②HNO3和Cu(OH)2常温下发生酸碱中和反应,Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO32+2H2O,属于复分解反应,不存在化合价变化;
③稀HNO3和Cu常温下发生反应,反应方程式为:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(HNO32+2NO↑+4H2O,存在化合价变化;
④浓HNO3和Fe在室温下发生钝化;
⑤NaBr溶液和氯水中的氯气常温下发生反应:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,属于置换反应,有化合价变化;
⑥水玻璃和CO2常温下发生反应:Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,属于复分解反应,不存在化合价变化;
⑦NO2和HO2常温下发生反应:3NO2+H2O=2HNO3+NO,有化合价变化;
⑧浓H2SO4和Al室温下发生钝化;
⑨MnO2和浓盐酸在加热发生反应:MnO2+4HCl(浓)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,在常温下不发生反应;
不能发生反应的是:⑨;
能发生置换反应的是:⑤;
能发生复分解反应的是:①②⑥;
能发生氧化还原反应的是:③⑤⑦;
能发生钝化反应的是:④⑧.
点评:本题考查了反应类型判断,明确四种基本反应类型的定义、氧化还原反应的定义和物质的性质是解题关键,注意浓硫酸、浓硝酸在低温下遇到铁铝发生钝化.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

制备单质硅时,主要化学反应如下:①SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑  ②Si+2Cl
 高温 
.
 
SiCl4  ③SiCl4+H2
 高温 
.
 
Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中,不正确的是(  )
A、①③为置换反应
B、①②③均为氧化还原反应
C、②为化合反应
D、三个反应的反应物中硅元素均被氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl2
 
.(判断对确)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

取少量粉末Fe3O4置于试管中,加入足量的浓HNO3,充分反应,假设只有一种还原产物(NO2
(1)试管中有什么色气体生成?
(2)反应过程中被氧化的铁元素未被氧化的铁元素物质量之比为
 

(3)参与反应的浓硝酸被还原与未被还原的质量比为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

有A、B、C、D、E、F六种物质,它们之间相互转化的关系如图所示(反应条件及部分产物未标出).
(1)若A、D、F都是短周期元素非金属单质,常温下,A、D为固体,D单质作为半导体材料,F为气体,则反应①的化学方程式是
 

(2)若A是常见的金属单质,D、F是气态单质,反应①在水溶液中进行,C的溶液为浅绿色,则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式:
 

已知1g D与足量F在光照的条件下完全反应生成B时,放出92.3kJ热量,试写出该反应的热化学方程式:
 
;工业上可电解某盐溶液同时制得D和F,写出电解阳极的电极反应式:
 

(3)若A、D为生活中常见金属,工业上用电解C的方法冶炼A,反应③在溶液中进行,则反应③的离子方程式是:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

CH3COOH与NaCl混合溶液中的质子守恒等式是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

恒容密闭容器中,发生反应H2(g)+Br2(g)?2HBr(g)△H<0.恒温下发生反应,平衡时Br2(g)的转化率为a;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是(  )
A、a>bB、a=b
C、a<bD、无法确定

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

炉甘石为不溶于的天然碳酸锌,广泛用于皮肤科,作为中度的防腐,收敛,保护剂,治疗皮肤炎症或表面创伤,某地炉甘石的主要成分为碳酸锌(ZnCO3),含有少量氧化铜(CuO),氧化铁(Fe2O3),某兴趣小组利用该炉甘石按如下方案制备氧化锌.

已知:Fe3+,Cu2+,Zn2+完全沉淀时的pH分别为3,2,6,7,8,0
(1)炉甘石与硫酸作用生成气体的反应的化学方程式是
 

(2)加入氨水生成的沉淀主要是
 

(3)上述方案中,若把氨水换成氧化锌,也能出去杂质,其原因是
 

(4)氧化锌同氧化铝一样,属于两性氧化物,则氧化锌与氢氧化钠反应的离子方程式为
 
(已知:“锌酸”的化学式可写成H2[Zn(OH)4]).
(5)过量锌与一定量浓硫酸充分反应,生成的气体为
 

(6)加碳酸铵时生成的沉淀是碱式碳酸锌3.41g,在400-500℃下加热至恒重,得到ZnO 2.43g和标准状况下的CO2 0.224L,该碱式碳酸锌的化学式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(  )
A、KOH溶液[K2CO3]:用Ca(OH)2溶液
B、NaOH溶液[Ba(OH)2]:用Na2SO4溶液
C、HNO3溶液[HCl]:用AgNO3溶液
D、NaCl溶液[Na2SO4]:用Ba(NO32溶液

查看答案和解析>>

同步练习册答案