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    下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    1A
    2BCD
    3EFGHIJK
    （1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）______，金属性最强的元素是______，原子半径最小的元素是______．
    （2）比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：______
    （3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）______．写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象______，反应化学方程式为：______．
    （4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）______，酸性最强的是______，呈两性的是______．
    【答案】分析：（1）氟元素只有负价而无正价，金属性最强的元素在周期表的左下方位置，原子半径最小的元素的原子在周期表的左上角；
    （2）离子的电子层越多半径越大，电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，反之越大；
    （3）元素原子的得电子能力越强则氢化物的稳定性越强，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体；
    （4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强．
    解答：解：根据元素的周期数和族序数可以确定各种元素，A是H，B是C，C是N，D是F，E是Na，F是Mg，G是Al，H是Si，I是P，J是S，K是Cl．
    （1）氟元素只有负价而无正价氟，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，原子半径逐渐增大，所以短周期元素中金属性最强的是钠，原子半径最小的元素是氢，故答案为：氟；钠；氢；
    （2）离子的电子层越多半径越大，所以Cl-半径最大，而F-、Na+为电子层上电子排布一样的离子，则核电荷数越多半径越小，所以F-＞Na+，故答案为：Cl-＞F-＞Na+；
     （3）同周期元素的原子从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，同一主族元素的原子从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以短周期元素中最稳定的氢化物是HF，氨气能和氯化氢反应生成氯化铵固体，现象是产生白烟，反应方程式为：NH3+HCl═NH4Cl，故答案为：HF；产生白烟；NH3+HCl═NH4Cl；
    （4）同周期元素的原子从左到右最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，同一主族元素的原子，从上到下，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以短周期元素中碱性最强的是氢氧化钠，酸性最强的是高氯酸，两性氢氧化物是氢氧化铝，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3．
    点评：本题是一道元素周期表结构和元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④ ⑤
    3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨  ⑩
    （1）请写出②的元素符号
    Be
    Be

    （2）请写出③的最高价氧化物的电子式
    ．
    （3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）
    Na＞Al＞F
    Na＞Al＞F

    （4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（或H4SiO4）
    ．
    （5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O
    NaOH+HClO4═NaClO4+H2O

    （6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是
    镁
    镁
    （填名称），可以验证该结论的实验是
    （b）（c）
    （b）（c）
    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省嘉兴市八校联考高一（下）期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族周期IA
    1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2②③④⑤
    3⑥⑦⑧⑨ ⑩
    （1）请写出②的元素符号   
    （2）请写出③的最高价氧化物的电子式    ．
    （3）比较⑤、⑥、⑧的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）   
    （4）比较③、④、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（用酸的化学式表示）    ．
    （5）写出在元素①-⑩中最高价氧化物对应水化物的最强碱与最强含氧酸之间的化学反应方程式   
    （6）⑦⑧两元素相比较，金属性较强的是    （填名称），可以验证该结论的实验是    （填编号）．
    （a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    （b）将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    （c）将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    （d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

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