A. | NaHCO3 | B. | NaHSO4 | C. | CH3COOH | D. | NH4Cl |
分析 NaHCO3为强碱弱酸盐,NaHSO4 为强酸强碱盐、NH4Cl为强酸弱碱盐,在溶液中弱离子部分水解,谁强显谁性,CH3COOH为弱酸,醋酸溶液呈酸性,据此进行判断.
解答 解:A.NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度溶液显碱性,故A正确;
B.NaHSO4 为强酸强碱盐,完全电离溶液显酸性,故B错误;
C.CH3COOH为弱酸,醋酸溶液呈酸性,故C错误;
D.NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解溶液显酸性,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了溶液酸碱性判断,题目难度不大,明确盐的水解原理为解答关键,注意掌握常见盐的类型及判断其水溶液酸碱性的方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用能力.
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 (解析版) 题型:选择题
如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论正确的是( )
①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO42-向铜极移动;
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体;
⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。
A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | R一定是共价化合物 | |
B. | R一定是离子化合物 | |
C. | R可能是共价化合物,也可能是离子化合物 | |
D. | R常温下一定是固态物质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A | B | C | D | |
X | C12 | NO2 | HCl | SO2 |
Y | Na2SO3溶液 | 水 | Na2SO3溶液 | 饱和NaHCO3溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | NaHCO3可用于治疗胃病 | NaHCO3可与盐酸反应 | Ⅰ对,Ⅱ对,无 |
B | 向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对,Ⅱ错,无 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
D | Na2O2可为航天员供氧 | Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2 | Ⅰ对,Ⅱ对,有 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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