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19.下列物质的水溶液呈碱性的是(  )
A.NaHCO3B.NaHSO4C.CH3COOHD.NH4Cl

分析 NaHCO3为强碱弱酸盐,NaHSO4 为强酸强碱盐、NH4Cl为强酸弱碱盐,在溶液中弱离子部分水解,谁强显谁性,CH3COOH为弱酸,醋酸溶液呈酸性,据此进行判断.

解答 解:A.NaHCO3为强碱弱酸盐,溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度溶液显碱性,故A正确;
B.NaHSO4 为强酸强碱盐,完全电离溶液显酸性,故B错误;
C.CH3COOH为弱酸,醋酸溶液呈酸性,故C错误;
D.NH4Cl为强酸弱碱盐,铵根离子水解溶液显酸性,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了溶液酸碱性判断,题目难度不大,明确盐的水解原理为解答关键,注意掌握常见盐的类型及判断其水溶液酸碱性的方法,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高二上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法正确的是( )

A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

C.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省唐山市高二上10月月考化学试卷 (解析版) 题型:选择题

如图是Zn和Cu形成的原电池,则下列结论正确的是( )

①铜为阳极,锌为阴极;②铜极上有气泡;③SO42-向铜极移动;

④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体;

⑤电子的流向是铜到锌;⑥正极反应式:Cu+2e-===Cu2+。

A.①②③ B.②④ C.④⑤⑥ D.③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y都是短周期元素,X原子最外层只有一个电子,Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,则下列关于R的叙述正确的是(  )
A.R一定是共价化合物
B.R一定是离子化合物
C.R可能是共价化合物,也可能是离子化合物
D.R常温下一定是固态物质

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

14.氨气具有还原性,在铜的催化作用下,氨气和氟气发生反应生成A和B.A为铵盐,B在标准状况下为气态.在此反应中,若有1体积氨气参加反应,则有0.75体积氟气参加反应;若有8.96L氨气(标准状况)参加反应,则生成0.3mol A.在标准状况下,生成2.24L B,则该反应中转移电子的物质的量为0.6mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.下面a~f是中学化学实验中常见的几种仪器:
a.量筒  b.容量瓶  c.托盘天平  d.温度计  e.分液漏斗
(1)标出仪器使用温度的是ab (填写编号).
(2)使用前需要检查是否漏水的是be (填写编号).
(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)若样品与砝码错放位置,则实际称取的样品质量为9.5 g.
(4)蒸馏时加入碎瓷片的作用是防止暴沸;分液时应先取下玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,再放液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.向如图装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色,加热后又恢复红色.据此判断气体X和洗气瓶内溶液Y分别可能是(  )
ABCD
XC12NO2HClSO2
YNa2SO3溶液Na2SO3溶液饱和NaHCO3溶液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.不能用分液漏斗分离的是(  )
A.汽油和水B.苯和盐酸C.酒精和水D.水和四氯化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.如表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(  )
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
ANaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对,Ⅱ对,无
B向滴有酚酞的水溶液中加入Na2O2变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对,Ⅱ错,无
C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对,Ⅱ对,有
DNa2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对,Ⅱ对,有
A.AB.BC.CD.D

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