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【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH+OH,如想增大NH的浓度,而不增大OH的浓度,应采取的措施是

①适当升高温度  ②加入NH4Cl固体 ③通入NH3  ④加入少量盐酸

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

【答案】D

【解析】

氨水存在电离平衡NH3·H2ONH+OH,要想增大NH4的浓度,而不增大OH的浓度,则加入的物质必须含有铵根离子或含有能和氢氧根离子反应的离子

①适当升高温度,平衡正向移动,c(NH4)增大,c(OH)增大,故①错误;

②加入氯化铵固体,c(NH4)增大,平衡逆向移动,c(OH)减小,故②正确;

③向氨水中通入氨气,c(NH4)增大,c(OH)增大,故③错误;

④加入少量盐酸,盐酸和氢氧根离子反应生成水,促进氨水电离,c(NH4)增大,c(OH)减小,故④正确;

故选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后再滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列选项正确的是(  )

A. a点所示的溶液中c(H)=c(Cl)+c(HClO)+c(OH)

B. b点所示的溶液中c(H)>c(Cl)>c(HClO)>c(ClO)

C. c点所示的溶液中c(Na)=c(HClO)+c(ClO)

D. d点所示的溶液中c(Na)>c(ClO)>c(Cl)>c(HClO)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是(

A. 10gH210gO2B. 5.6LN2(标准状况)和11gCO2

C. 9gH2O0.75molBr2D. 224mLH2(标准状况)和0.1molN2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Ⅰ.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量,已知如表数据(25℃):

化学式

电离平衡常数

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7K2=4.7×10-11

(1)25℃时,下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____(填序号)

a.NaCN溶液 b.Na2CO3溶液 c.CH3COONa溶液 d.NaHCO3溶液

(2)25℃时,向NaCN溶液中通入少量CO2,所发生反应的化学方程式为____________

Ⅱ. 根据下列化合物:①NaOH ②H2SO4 ③CH3COOH ④NaCl ⑤CH3COONa

⑥(NH4)2SO4 ⑦CH3COONH4 ⑧NH4HSO4 ⑨NH3H2O ⑩NH4Cl,请回答下列问题:

(1)常温下,若pH均为11且等体积的NaOH和NH3H2O分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH都变成9,则 m___________ n (填 “<”、“>”或“=”)。

(2)已知水存在如下平衡:H2OH++OH- H>0,现欲使平衡向右移动,且所得溶液显酸性,选择的下列方法是____________

A. 向水中加入NaHSO4固体 B. 向水中加NaHCO3固体

C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 molL-1] D. 向水中加入NH4Cl固体

(3)物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液中,水电离的OH-浓度由大到小的顺序为(填序号)__________________

(4)物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨、⑩五种稀溶液中,NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)___________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用等体积的0.1mol/LBaCl2 溶液,可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为(

A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )

A

B

C

D





升高温度,
平衡常数减小

03s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2molL-1

t1时仅加入催化剂,
平衡正向移动

达平衡时,仅改变x,则xc(O2)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI;Ⅱ.2HIH2+I2 ;Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O。

(1)分析上述反应,下列判断正确的是________

a.反应Ⅲ易在常温下进行

b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强

c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2

(2)一定温度下,向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g),发生反应Ⅱ,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2 min内的平均反应速率v(HI)=________。该温度下,H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K________。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则________是原来的2倍。

a.平衡常数

b.HI的平衡浓度

c.达到平衡的时间

d.平衡时H2的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的________,产生H2的速率将增大。

a.NaNO3 b.CuSO4

c.Na2SO4 d.NaHSO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求回答下列问题

(1)①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液。上述物质中能导电的是________,属于电解质的是________,属于非电解质的是____________。(填编号)

(2)3.01×1023NH4+含有质子的物质的量是__________,含有电子的物质的量是__________

(3)200mL 2mol/LAl2(SO4)3溶液中SO42的物质的量浓度为__________

(4)标准状况下,36g H2O2组成的混合气体的体积是67.2L,则混合气体中H2O2的体积比为_____________

(5)标准状况下,将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液,该溶液的物质的量浓度为____________

(6)已知1.505×1023A气体分子的质量为31g,则A气体的摩尔质量是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】芳香化合物A是一种基本化工原料,可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示:

回答下列问题:

(1)A的化学名称是

(2)由A生成B 的反应类型是 。在该反应的副产物中,与B互为同分异构体的化合物的结构简式为

(3)写出C所有可能的结构简式

(4)D(邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂。请用A、不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料,经两步反应合成D。用化学方程式表示合成路线

(5)OPA的化学名称是 ,OPA经中间体E可合成一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为 ,该反应的化学方程式为 。(提示

(6)芳香化合物G是E的同分异构体,G分子中含有醛基、酯基和醚基三种含氧官能团,写出G所有可能的结构简式

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