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    下列现象的变化与配合物的形成无关的是(　　)

    A．向FeCl3溶液中滴加KSCN，出现红色

    B．向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色

    C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深

    D．向AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O溶液至过量，出现白色沉淀


    D　[Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋具有3d空轨道，而Al3＋不具有空轨道。A项Fe3＋与SCN－形成配合物离子；B项Cu2＋与H2O形成配合物离子；C项Fe2＋、Fe3＋与H2O形成配合物离子而有颜色；D项Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，熵显著增加的反应是(　　)

    A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

    B．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

    C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)

    D．2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁是最常见的金属之一，铁可以形成多种氧化物、氢氧化物和盐类。铁与二氧化碳、水在某一密闭体系中反应情况如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度

    973K

    1 173K

    ①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

    K1

    1.47

    2.15

    ②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

    K2

    2.38

    1.67

    ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

    K3

    ？

    ？

    完成下列填空：

    (1)反应①为______(填“吸热”或“放热”)反应。根据反应①与②可以推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

    (2)973 K时，若反应③在一个容积为2 L的反应容器内2 min时达到平衡，有3 mol电子发生转移，则在2 min内v(CO2)＝____________。若压缩容器的容积为原来的一半，平衡将______移动(填“向左”、“向右”或“不”)，CO2的浓度将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。使该反应的平衡转化率及平衡常数都增大的措施有________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在[Cu(NH3)4]2＋离子中NH3与中心离子Cu2＋结合的化学键是(　　)

    A．离子键                     B．非极性键

    C．极性键                     D．配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列微粒中，不含孤对电子的是(　　)

    A．H2O                   B．NH

    C．Cl－                    D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是(　　)

    A．范德华力存在于所有分子之间

    B．范德华力是影响所有物质物理性质的因素

    C．Cl2相对于其他气体来说，是易液化的气体，由此可以得出结论，范德华力属于一种强作用

    D．范德华力属于既没有方向性也没有饱和性的静电作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)

    A．碘和碘化钠

    B．金刚石和重晶石

    C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

    D．干冰和二氧化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是(　　)

    A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长

    B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol－1，H—I的键能为298.7 kJ·mol－1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定

    C．含有极性键的分子一定是极性分子

    D．键能越大，表示该分子越容易受热分解

    ★   ★★

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：

    (2)上述工艺中采用气­液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是________________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。

    (3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致________________________________________________________________________。

    (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ★   ★★

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