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    我国著名化学家侯德榜先生根据物质溶解度的不同发明了侯氏制碱法，它是以合成氨厂出产的NH3和废气CO2外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为________．

    答案：
    解析：

    　　

    　　解析：侯氏制碱法原理为先精制盐水，再通入NH3，再用CO2饱和，从而生成NaHCO3，将NaHCO3高温分解得到Na2CO3．


    提示：

    本题考查的是两种盐的性质，关键是抓住二者溶解度的不同，理清题目中的提示思路．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?宝鸡一模）[化学选修2--化学与技术]1892年，比利时人索尔维以NaCl、CO2、H2O为原料生产Na2CO3，叫索尔维法．其主要步骤是：
    （1）在NH3饱和的NaCl液中通入CO2制得的NaHCO3；
    （2）再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用；
    （3）析出小苏打的母液中加入生石灰，NH2循环使用．
    1940年，我国著名化学家侯德榜先生冲破了“索尔维法”技术封锁，并加以改进，用NaCl固体代替生石灰；加入母液使NH4Cl晶体析出，生产出纯碱和氯化铵．这便是举世闻名的“侯氏制碱法”．
    试回答：
    （1）向母液通入氨气的目的和作用是
    增大二氧化碳的溶解度
    增大二氧化碳的溶解度
    ．
    （2）在氨饱和NaCl溶液中通入CO2的两步反应方程式为
    CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    CO2+NH3+H2O=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．
    （3）不能在NaCl溶液中通入CO2制NaHCO3的原因是
    CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
    CO2在NaCl溶液中溶解度较小，生成NaHCO3太少不会结晶
    ．
    （4）析出小苏打的母液中加入生石灰的反应方程式是
    CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    CaO+H2O=Ca（OH）2 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．
    （5）“侯氏制碱法”与“索尔维法”相比较其优点是
    使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
    使NH4Cl析出，可做氮肥；减少无用的CaCl2生成，原料NaCl充分利用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打．在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用．小苏打在250℃下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述称为索尔维制碱法．
    （1）饱和食盐水先氨化，再通CO2的原因是
     
    ，写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式
     
    、
     
    ．
    （2）在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是
     
    ．
    （3）我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH4Cl结晶析出，可生产化肥NH4Cl．在析出NH4Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO2制取小苏打，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”．简答侯氏制碱法的主要优点（答两点即可）
     
    、
     
    ．
    Ⅱ、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理．
    （1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）
     
    ．
    （2）用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为
     
    ．
    （3）如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法，因原料利用率高，并能进行连续生产，从而享誉中外。侯氏制碱\]法的基本做法是向饱和食盐水中依次通入氨气和二氧化碳，获得碳酸氢钠晶体，再将所得碳酸氢钠晶体加热分解后即可得到纯碱。它的反应原理可用下列化学方程式表示：
    NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
    某课外兴趣小组同学，按照“侯氏制碱法”原理，设计了如下一套实验装置：

    实验室可供选用的药品有：浓氨水、纯碱、大理石、稀盐酸、稀硫酸、熟石灰、氯化铵、氯化钠。
    （1）A、D中最合适的试剂为：A_______；D_______。（填名称）
    （2）本实验在具体操作过程中，应先通_________气体，再通________气体，原因是________________。
    （3）指出该装置中的错误_________。（至少两处）
    （4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸钠26.0g，则其产率为________；该同学针对其实验结果，认真分析了造成损失的原因，发现其操作步骤并没有错误，则主要原因是________________________。
    （5）在侯氏制碱法工业生产中，原料的利用率高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复利用？________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家侯德榜先生根据物质的溶解度发明了侯氏制碱法，从而打破了比利时人索尔维发明的索尔维制碱法的垄断。他是以合成氨厂产品NH3、废气CO2，外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3，有关方程式为_____________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国著名化学家侯德榜先生发明的侯氏制碱法是以合成氨厂产品NH3和废气CO2外加饱和食盐水为原料制取NaHCO3，再进一步制取Na2CO3。试按以下步骤写出有关的化学方程式。

    （1）向饱和食盐水中通入足量的NH3，使食盐水碱化，再通入CO2，可得NaHCO3晶体_________________________________________。

    （2）由NaHCO3制取Na2CO3_________________________。

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