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    钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
    A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
    B．晶体中Ba2+的配位数为8
    C．晶体的化学式为Ba2O2
    D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
    D

    试题分析：A项：利用均摊法计算，晶体中与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有8×3×(1/2) =12，故错；B项：晶体中Ba2+的配位数为6，故错；C项：晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8×(1/8) +6×(1/2) =4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12×(1/4)+1=4，所以晶胞中Ba2+与阴离子的个数比为1：1，该氧化物为BaO2，故错。故选D。
    点评：本题考查晶胞的结构和计算的知识，题目具有一定难度，学生需要注意的是做题时注意利用均摊法计算。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（   ）
    A．SO2和SiO2B．NaCl和HClC．CCl4和KClD．NH3和H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质。
    （1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：CH3COONa+NaOHCH4↑+X(已配平)
    ①X属于　　　　　晶体(填晶体类型)。
    ②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）金刚石和石墨是两种重要的碳单质。
    ①以Ni—Cr—Fe为催化剂，一定条件下可将石墨转化为金刚石。基态Cr3+离子中未成对电子数有　　　　　个。
    ②石墨晶体具有层状结构，在层与层之间嵌入金属K原子，能形成石墨夹层离子化合物(KC8)，KC8固态时也能导电，导电的粒子是　　　　　　　　　　　　。
    （3）硅烷(SiH4)的结构与甲烷相似。SiH4分子中共价键的类型是　 　　　　；硅烷能与硝酸银发生如下反应：SiH4+8 AgNO3+2 H2O =" 8" Ag↓+SiO2↓+8 HNO3
    该反应中氢元素被氧化，由此可判断电负性：Si 　　　H(填“>”、“<”或“=”)
    （4）下图中，能正确表示与Si同周期部分元素的第三电离能(I3)与原子序数关系的
    是　　　　　　　　(填标号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    【化学——选修物质结构与性质】（15分）第（6）题第一空为1分，其余为2分
    用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。
    H2S ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ H2O；     C2H5SH ＋ ZnO ="=" ZnS ＋ C2H4 ＋ H2O；
    C2H5SH ＋ H2 ="=" C2H6 ＋ H2S；   COS ＋ H2 ="=" CO ＋ H2S；  CS2 ＋ 4H2 ="=" CH4＋ 2H2S
    (1)钴原子在基态时核外电子排布式为________________________。
    (2)下列有关分子结构的说法正确的是_______________（填字母）。
    A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键    
    B．COS分子（结构如右图）中键能C＝O＞C＝S

    C．H2S分子呈V形结构           D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化
    (3)下列有关说法不正确的是____________________（填字母）。
    A．H2O、CO、COS均是极性分子
    B．相同压强下沸点：CS2＞CO2
    C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH
    D．相同压强下沸点：CO＞N2
    (4)β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_________个。S2的配位数是_______________

    (5)具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________________________________________________________。
    (6)钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]?8H2O，中心原子的配位数为_____________________。写出与CN—的电性相同，结构相似的一种微粒的电子式_________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由下列各组中三种元素构成的化合物中，既有离子晶体又有分子晶体的是（    ）
    A．H、N、OB．Na、S、OC．H、O、CD．H、S、O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）有一种蓝色晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN— 离子位于立方体的棱上。
    （1）根据晶体结构特点，推出其化学式(用最简单整数示)______________ __。
    （2）此粒子带何种电荷?用什么样的离子可与其结合成电中性的物质?写出此电中性物质的化学式(用M+表示)。                                                 
    （3）指出（2）中添加离子在晶体结构中的什么位置?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关金属的叙述正确的是
    A．金属原子只有还原性而其阳离子只有氧化性
    B．金属阳离子只存于化合物中且有相应的阴离子相配合
    C．金属单质在常温下均为金属晶体
    D．某单质具有延展性则它一定是金属

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列晶体分类中正确的一组是(　　)
     
    		离子晶体
    		原子晶体
    		分子晶体
    A
    		NaOH
    		Ar
    		SO2
    B
    		H2SO4
    		石墨
    		S
    C
    		CH3COONa
    		SiO2
    		CO2
    D
    		Ba(OH)2
    		金刚石
    		玻璃

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关于晶体的说法错误的是
    A．金刚石的网状结构中，以共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
    B．氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl－
    C．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na＋共有6个
    D．石墨晶体中，每一层内碳原子数与碳碳键数之比为2﹕3

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