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【题目】短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,ABCDE均是由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化合物,物质之间存在如图所示的关系。下列说法错误的是

A.简单离子半径大小关系:Y>Z>X>WB.图示反应中有离子键的形成

C.简单阴离子的还原性:Y>ZD.D的水溶液中含有阴、阳离子及共价键形成的分子

【答案】B

【解析】

A单质的水溶液具有漂白性,说明ACl2C是酸性氧化物,其水溶液也具有漂白性,即SO2,由此可判断B为水,DHClEH2SO4,所以WXYZ分别为HOSCl四种元素。

A.这四种元素形成的简单离子中,H+半径最小,O2-28型,S2-Cl-都是288型,所以离子半径为S2->Cl->O2->H+,即A正确;

B.题目涉及到的反应为,没有离子键的形成,B错误;

C.由于S的非金属性弱于Cl,所以S2-的还原性强于Cl-,故C正确;

DD的水溶液含有氢离子、氯离子、水分子,D正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为研究的主要课题。

1)已知在常温常压下:

① 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol

③ H2O(g) H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:______________________

2)在容积为2L的密闭容器中,充入2mol CO26mol H2,在温度500℃时发生反应:

CO2g+ 3H2gCH3OHg+ H2Og △H<0

CH3OH的浓度随时间变化如图。回答有关问题:

从反应开始到20分钟时,H2的平均反应速率v(H2)_________________

30分钟到35分钟达到新的平衡,改变的条件可能是__________________________

A.增大压强 B.加入催化剂 C.升高温度 D.增大反应物的浓度

列式计算该反应在35分钟达到新平衡时的平衡常数(保留2位小数)_______________

如果在30分钟时,再向容器中充入2mol CO26mol H2,保持温度不变,达到新平衡时,CH3OH的浓度____________1mol.L-1(“>”“<”“=”)

3)一种原电池的工作原理为:2Na2S2 + NaBr3Na2S4 + 3NaBr。用该电池为电源,以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解,使CO2在铜电极上可转化为甲烷。

该电池负极的电极反应式为:______________________________________

电解池中产生CH4一极的电极反应式为:_______________________________________

4)下图是NaOH吸收CO2后某种产物的水溶液在pH014的范围内H2CO3HCO3CO32三种成分平衡时的组成分数。

下列叙述正确的是_______________

A.此图是1.0 mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲线

B.在pH分别为6.3710.25时,溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)

C.人体血液的pH约为7.4,则CO2在血液中多以HCO3形式存在

D.若用CO2NaOH反应制取NaHCO3,宜控制溶液的pH79之间

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在密闭容器里进行如下可逆反应:橙黄色液体鲜红色液体。下列说法正确的是  

A. 达到平衡时,单位时间里消耗nmol的同时也生成n

B. 增大压强,平衡常数将增大

C. 达到平衡时,若升高温度,氯气的百分含量减小

D. 加入氯气,平衡向正反应方向移动,氯气的转化率一定升高

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液,放电时的总反应为FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2,下列有关该电池的说法正确的是

A.放电时,正极反应式为Fe-2e-2OH-=Fe(OH)2

B.放电时,K+Fe电极迁移

C.充电时,阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-2OH-=Ni2O33H2O

D.充电时,阳极附近溶液的pH减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中正确的是

A.反应MgCl2(l)Mg(l)Cl2(g)ΔH0ΔS0

B.加热Na2CO3溶液,增大

C.由热化学方程式2CO(g)O2(g)2CO2 (g)ΔH=-566 kJ·mol1可知,CO的燃烧热是566 kJ·mol1

D.中和等体积、等浓度的醋酸和盐酸,醋酸消耗的NaOH的物质的量小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种电解法制备高纯铬和硫酸的简单装置如图所示。下列说法正确的是

A.b为直流电源的负极

B.阴极反应式为2H++2e-=H2

C.工作时,乙池中溶液的pH减小

D.若有1mol离子通过A膜,理论上阳极生成5.6mL气体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】是燃烧和代谢的最终产物,也是造成温室效应的废气,但作为一种资源,开发和利用的前景十分诱人.

I、利用太阳能,以为原料制取炭黑的流程如图所示.过程2的化学方程式为______

II、近年科学家提出绿色自由构想.把含有大量的空气吹入溶液中,再把从溶液中提取出来,并使之与反应生成.其工艺流程如图所示:

由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是______

上述流程中______填化学式可循环使用,体现了该流程的绿色

不同温度下,在1L恒容密闭容器中充入2mol5mol,相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示:

合成塔中发生的化学反应方程式为______

a(正)______ (逆)(填);

计算温度为b的平衡常数为______

为检验吸收池中饱和溶液是否充足,量取100mL吸收液用盐酸滴定,生成的标准状况下盐酸变化关系如图所示:

则该100mL吸收液还可吸收标准状况下______

以稀硫酸为电解质溶液,惰性材料为电极,利用太阳能将转化为低碳烯烃,工作原理如图所示.

的移动方向是______填从左至右或从右至左

产生乙烯的电极反应式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】重铬酸钾常用作有机合成的氧化剂和催化剂等。由含铬废液(主要含Cr3+Fe3+K+SO42-等)制备K2Cr2O7的流程如下图所示。

已知:I 在酸性条件下,H2O2能将Cr2O72-还原为Cr3+

II相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

回答下列问题:

1)滤渣②的主要成分为___________(填化学式)。

2)写出氧化步骤中反应的化学方程式_______________

3加热操作的目的是__________________

4酸化过程中发生反应2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4×1014 L3.mol3)已知,酸化后溶液中cCr2O72-=1.6×10-3mol/L则溶液中cCrO42-=_________

5结晶后得到K2Cr2O7M=294g.mol-1)产品0.5000 g,将其溶解后用稀H2SO4酸化,再用浓度为1.0000 mol.L-1 NH42FeSO42标准溶液滴定,滴定终点消耗标准溶液的体积为 9.00 mL,则产品的纯度为_____________[滴定反应为:K2Cr2O7+6NH42FeSO42+7H2SO4 =K2SO4 +Cr2SO43 +6NH42SO4+3Fe2SO43+7H2O]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷,例如,某种NiO晶体中就存在如图所示的缺陷:一个Ni2+空缺,另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代,结果晶体仍呈电中性,但化合物中NiO的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O,则该晶体中Ni3+Ni2+的离子数之比为( )

A.685B.691C.591D.585

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