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    下列说法合理的是（　　）
    A、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3 固体，铜粉仍不溶解
    B、将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强
    C、浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热
    D、铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应
    考点：铜金属及其重要化合物的主要性质,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A、根据铜的化学性质，如：铜不能与非氧化性酸反应，但可以和氧化性酸反应，据此分析；
    B、氯气与二氧化硫发生氧化还原反应，据此分析即可；
    C、浓硝酸与C反应需要加热，据此分析即可；
    D、依据铝及其氧化物具有两性、碳酸氢钠的两性以及醋酸跟和铵根的性质回答即可．
    解答： 解：A、铜与稀HNO3反应，由该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，可知Cu遇到H+、NO3-能发生氧化还原反应，故A错误；
    B、氯气与二氧化硫反应生成盐酸和硫酸：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，故B错误；
    C、C与浓硝酸反应需要加热，故C错误；
    D、铝、氧化铝、小苏打、醋酸铵都既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
    故选D．
    点评：本题主要考查了金属铜的化学性质，氯气的性质、二氧化硫的性质以及两性化合物等知识．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+3OH-=HSO3-+CO32-+H2O
    B、向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫       Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓
    C、向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液   2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O
    D、将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜在自然界多以多以+1价矿石存在，因在固态特别是高温下+1价铜的化合物比+2价稳定．矿物胆矾就是CuSO4?5H2O，当它溶于水渗入地下，遇到黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）形式沉淀下来，而反应得到的铁和硫则进入水溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性，在有的矿区常可见到这种具有腐蚀性的地下水（黑水）渗出地面，上述反应可用一个化学方程式表示，写出该化学反应方程式：
     

    从辉铜矿（Cu2S）炼铜的方法之一是：
    ①将矿石高温通空气焙烧，生成两种氧化物．
    ②将焙烧过的矿石加上比它质量约少一半的未经焙烧过的矿石，混合后隔绝空气再进行高温煅烧，结果得到金属铜和一种具有刺激性气味的气体．
    写出这两个反应方程式：①
     
    ；      ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响．在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2．
    （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青（CuSO4）跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈[即：铜绿，化学式Cu2（OH）2CO3]，其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O．试写出保护铜制品的方法：
     
    ．
    （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币．（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象预测正确的是（　　）
    A、
    打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
    B、
    酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化
    C、
    静置一段时间，小试管内有晶体析出
    D、
    烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
    CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　）
    A、△H2＞0
    B、一氧化碳的燃烧热△H=△H1-
    1
    2
    △H2
    C、氢气的燃烧热△H=
    1
    2
    △H3
    D、△H4=△H1-
    1
    2
    △H2-
    1
    2
    △H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：
    矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
    主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
    请回答：
    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
     
    （填化学式）
    （2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     

    （3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
     
    ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式
     
    、
     
    ．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
     
    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
     O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
    B、最高正化合价：X大于Y
    C、第一电离能可能Y小于X
    D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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