Question

6．向某恒容密闭容器中充入一定量CO₂和H₂，发生反应：CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g），测得平衡体系中CO₂的百分含量（CO₂%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是 （　　）
①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数．

• A． ①②
• B． ①③
• C． ③④
• D． ②④

Answer 1

分析 根据图象可知，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为放热反应；温度越高，反应速率越大，则a点的正逆反应速率都小于b点；HCOOH（g）为生成物，二氧化碳、氢气为反应物，则二氧化碳百分含量越大，则氢气含量越大、甲酸含量越小，则a点甲酸的浓度大于b点，据此进行解答．

解答 解：根据图象可知，可逆反应CO₂（g）+H₂（g）?HCOOH（g）随着温度升高，二氧化碳含量增大，说明该反应为放热反应，
A．温度升高，反应速率增大，a点温度小于b，则a点的正反应速率一定小于b，故A错误；
B．b点温度大于a点，则正逆反应速率a点小于b点，故B错误；
C．甲酸为生成物，二氧化碳为反应物，则二氧化碳百分含量越大，甲酸浓度越小，b点二氧化碳百分含量大于a点，则a点甲酸的浓度大于b点，故C正确；
D．该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，温度越高平衡常数越小，所以a点的平衡常数大于b点，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了百分含量随温度变化的曲线、可逆反应的影响因素，题目难度不大，注意掌握外界条件对化学平衡的影响，正确分析图象中曲线变化为解答本题的关键，试题培养了学生分析、理解图象信息的能力．