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15.已知A、B、C均为气体,在体积为10L的恒容密闭容器中进行发生可逆反应,在0~3分钟内各物质的量的变化情况如图所示.请回答下列问题:
①反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为0.05mol/(L.min).
②该反应的化学反应方程式为2A+B?2C
③由图求3min时A的转化率为40%.

分析 ①化学反应速率是单位时间内浓度的变化,据此可求得反应速率;
②从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物,根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程;
③根据A达到平衡时已转化的物质的量与起始的物质的量之比,可求得转化率.

解答 解:①由图象可以看出,反应开始至2分钟时,△n(B)=1mol,B的平均反应速率=$\frac{\frac{1mol}{10L}}{2min}$=0.05mol/(L.min),
故答案为:0.05mol/(L.min);
②由图象可以看出,A、B的物质的量逐渐减小,则A、B为反应物,C的物质的量逐渐增多,所以C为生成物,当反应到达2min时,△n(A)=2mol,△n(B)=1mol,△n(C)=2mol,化学反应中,各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比,则△n(A):△n(B):△n(C)=2:1:2,所以反应的化学方程式为:2A+B?2C,
故答案为:2A+B?2C;
③由图可知:达平衡时,△n(A)=2mol,所以A的转化率为$\frac{2mol}{5mol}$×100%=40%,
故答案为:40%.

点评 本题考查化学实验及化学平衡图象问题,题目难度不大,注意把握由图象判断化学方程式的方法以及反应现象与结论的推断.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

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5.可逆反应2NO2(g)?2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是(  )
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②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO
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⑤混合气体的总压强不再改变的状态
⑥混合气体的密度不再改变的状态.
A.①④⑤B.①④⑥C.②③⑤D.全部

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