【题目】I .以下是实验室常用的部分仪器,请回答下列问题:
(1)序号为⑧和⑩的仪器的名称分别为______、______。
(2)在分液操作中,必须用到上述仪器中的____(填序号)。
(3)能作反应容器且可直接加热的仪器是上述中的___(填名称)。
(4)在配制溶液时,需要用到的仪器是________(填序号)。
(5)仪器上标有温度的是____(填序号)。
‖.请选择下列实验方法分离混合物,并将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取分液; B 升华; C 结晶 ;D 分液 ;E 蒸馏 ; F 过滤。
(1)___分离饱和食盐水与沙子的混合物。
(2)___从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
(3)____分离水和汽油的混合物。
(4)___分离CCl4和苯(二者互溶)的混合物。
【答案】容量瓶 冷凝管 ②⑥ 试管 ②④⑧ ⑧⑨ F C D E
【解析】
I.(1)⑧为容量瓶,⑩为冷凝管,故答案为:容量瓶;冷凝管;
(2)分液主要用到分液漏斗,同时用到烧杯盛放上层液体和下层液体,故答案为:②⑥;
(3)能作反应容器的有烧杯、试管、烧瓶,其中,可直接加热的仪器是试管,故答案为:试管;
(4)配制溶液时,溶解过程用到烧杯,定容时用到容量瓶和胶头滴管,故答案为:②④⑧;
(5)容量瓶和量筒上标有温度,故答案为:⑧⑨;
‖.(1)固液分离用过滤,故答案为:F;
(2)硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小,氯化钠的溶解度受温度的影响不大,所以,从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体可通过降温结晶的方法得到,故答案为:C;
(3)分离互不相溶的液体用分液,水和汽油互不相溶,可用分液的方法分离,故答案为:D;
(4)分离互溶且沸点相差较大的液体用蒸馏,CCl4和苯为互溶且沸点相差较大的液体,可用蒸馏分离,故答案为:E。
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【题目】某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如图(所加试剂均过量,气体全部逸出)。下列说法正确的是( )
A.原溶液一定存在 和,一定不存在 Fe3+
B.原溶液可能存在 Cl- 和 Na+
C.原溶液中 c()是 0.01molL-1
D.若原溶液中不存在 Na+,则 c(Cl-)<0.1molL-1
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【题目】利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气,并探究氨气的性质。
(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹,向分液漏斗中加适量水,打开活塞,说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。
(2)利用装置Ⅰ制取氨气,不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。
A.氢氧化钠 B.碱石灰 C.硝酸钾 D.生石灰
(3)根据实验要求,仪器连接的顺序(用字母编号表示):a接________、________接________、______接______。______
(4)收集氨气,按如图装置进行NH3性质的探究实验。
①打开旋塞1,B瓶中的现象是_________________________________________,原因是_____________________________________________,稳定后,关闭旋塞1;
②再打开旋塞2,B瓶中的现象是__________________________________________。
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【题目】五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等;Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍;W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等;Q元素电离能分别是I1=496,I2=4562,I3=6912。回答下列问题:
(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。
(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。
(3)Y能与氟元素形成YF3,该分子的空间构型是_______,该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6,该结构中Y采用______杂化。
(4)Y(OH)3是一元弱酸,其中Y原子因缺电子而易形成配位键,写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。
(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。
①该单质的晶体类型为___________。
②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。
③己知Z的相对原子质量为M,原子半径为r pm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____g·cm-3。
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【题目】在已经发现的一百多种元素中,除稀有气体外,非金属元素只有十多种,但与生产生活有密切的联系。
(1)短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是:__________;
(2)为了提高煤的利用率,常将其气化或液化,其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇,写出该化学反应方程式为____________;
(3)氮是动植物生长不可缺少的元素,合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
②在一定条件下,将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g),5分钟末时达到平衡,测得容器内的压强是开始时的0.9倍,则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为:V(NH3)=____________;氢气达到平衡时的转化率是_____________(保留小数点后一位);
(4)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如图所示:
A,B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为:________________;若将上述装置中的氢气换成甲烷,其余都不改变,对应装置的负极反应方程式为_________________。
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【题目】下列装置能达到实验目的的是
A. 图1用于分离酒精和水
B. 图2用于验证木炭与浓硫酸的反应产物中含有CO2
C. 图3用于除去CO2中的少量HCl
D. 图4用于制备蒸馏水
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【题目】甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。
实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/盐酸、3mol/L的盐酸
(1)探究同主族元素性质的递变规律
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论及离子反应方程式 |
甲:___ 乙:___ | 离子反应方程式 甲:___ 乙:___ 结论:卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2 |
评价:甲同学设计的实验方案的合理性是___(填序号)
A.非常合理 B.完全不合理 C.部分合理
补充和完善:上一项若填A,则此项不用再作答,若填B或C,则完成实验还需要的试剂后,有关反应的离子反应方程式为:___。
(2)探究影响化学反应速率的因素
实验步骤 | 实验现象 | 实验依据和结论 |
(金属质量相同,盐酸均过量) | 均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失 | 因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快。 |
甲同学所得实验依据和结论有明显问题,问题是___。
(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向___,写出电极反应式。电极反应式:____、____。
装置图
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【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是
A. 结构简式为的一溴代物有4种
B. 分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
C. 分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种
D. C5H12O属于醇的同分异构体有8种
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【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料,经溶解、氧化、水解聚合等步骤,可制备聚合硫酸铁。
(1)将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在约70℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液,继续反应一段时间,得到红棕色黏稠液体。该过程中反应温度不宜过高,原因是_______;H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________。
(2)测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数:准确称取液态样品3.000g,置于250mL锥形瓶中,加入适量稀盐酸,加热,滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+),充分反应后,除去过量的Sn2+。用5.000×102mol·L1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。
①上述实验中若不除去过量的Sn2+,样品中铁的质量分数的测定结果将_______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)_____________。
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