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    14．下列实验不能作为判断依据的是（　　）
    A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
    B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱
    C．硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
    D．Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱

    分析 A、金属与水反应置换出氢气的难易程度，能判断金属性的强弱；
    B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    C、非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强；
    D、单质与氢气化合越容易，非金属性越强．

    解答 解：A、钠与冷水比镁与冷水反应剧烈，因此钠的金属性强于镁，故A正确；
    B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，故B错误；
    C、CO2通入硅酸钠溶液，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸沉淀，可知碳酸的酸性大于硅酸，则非金属性C大于Si，故C正确；
    D、卤素单质与氢气化合越容易，非金属性越强，所以能根据Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了金属性和非金属性强弱的比较方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意有关规律的归纳整理．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质直径介于1 nm-100 nm之间的分散系称为胶体
    B．Fe（OH）3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体
    C．氢氧化铁胶体粒子在电泳实验中向阴极移动，是因为氢氧化铁胶体粒子带负电
    D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此都很不稳定，容易聚沉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba（OH）2=Ba2++OH2-
    C．Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-D．Ca（NO3）2=Ca2++2（NO3）-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫代硫酸钠俗称保险粉，又名“大苏打”．可用于照相业作定影剂、纸浆漂白作脱氯剂，也可用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒的治疗，也是一种常用的实验试剂．
    Ⅰ．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，某研究小组依据该反应探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：
    实验
    编号    		实验温度
    /℃    		Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积
    /mL
    体积/mL浓度/mol•L-1体积/mL浓度/mol•L-1
    ①25100.1100.10
    ②2550.1100.15
    ③2550.2100.25
    ④5050.1100.15
    ⑤50100.250.25
    下列有关说法正确的是AD
    A．实验①和②探究其他条件不变时Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响
    B．实验①和③溶液变浑浊的时间相同
    C．其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验③和⑤
    D．该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法
    Ⅱ．实验室用SO2通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中来制备硫代硫酸钠．反应原理为：
    2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2
    本实验对Na2S纯度要求较高，利用图1所示的装置可将工业级的Na2S提纯．已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精．提纯过程为：将已称量好的工业级Na2S放入圆底烧瓶中，加入一定质量的酒精和少量水．按图1所示装配所需仪器，向冷凝管通入冷却水，同时水浴加热．待烧瓶中固体不再减少时，停止加热．将烧瓶取下，立即趁热过滤，再冷却结晶，过滤．将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体．

    （1）在提纯过程中“趁热过滤”操作的目的是防止硫化钠结晶析出而损失、去除杂质；
    （2）用图2所示装置制取Na2S2O3，其中盛放Na2SO3固体的玻璃仪器名称是蒸馏烧瓶，NaOH溶液的作用是吸收SO2等尾气，防止污染．
    （3）保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．准确称取W　g样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂．用0.1000　mol•L?1碘的标准溶液进行滴定．
    请回答：
    ①到达滴定终点的标志滴入最后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s内不恢复原色；
    ②滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，产品的纯度为$\frac{0.362M}{W}$%（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）．
    ③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的纯度的测量结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有ABC（填序号，下同）．
    A．使用催化剂                       
    B适当提高氧气的浓度
    C．适当提高反应的温度               
    D．适当降低反应的温度
    （2）如图能正确表示该反应中能量变化的是A．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
    化学键H-HO=OH-O
    键能kJ．mol-1436496463
    请填写下表：
    化学键填“吸收热量”
    或“放出热量”    		能量变化kJ

    拆开化学键
    2molH2和1molO2中的化学键
    形成化学键4molH-O键
    总能量变化
    （4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2=2H2O．其中，氢气在负极发生氧化反应．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是2.24L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）??
    A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，与甲烷性质相似，因此苯为饱和烃
    B．苯的结构简式为有三个双键，可与溴水发生加成反应
    C．苯的6个碳原子和6个氢原子在同一平面内
    D．将1 mL苯和1 mL水充分混合后静置，二者互溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上以石油产品对二甲苯为原料合成“柯达尔”的方案如下

    已知：RCH（OH）2 自动失水→RCHO+H2O．回答以下问题：
    （1）写出结构简式：B；D；E
    （2）写出化学方程式：
    B→C，反应类型氧化反应
    E→F，反应类型取代反应
    D+F→柯达尔+$\stackrel{一定条件下}{→}$+（2n-1）H2O，反应类型缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．酒石酸（tartaric acid），即，2，3-二羟基丁二酸，是一种羧酸﹐存在于多种植物中﹐也是葡萄酒中主要的有机酸之一．作为食品中添加的抗氧化剂﹐可以使食物具有酸味．酒石酸最大的用途是饮料添加剂．也是药物工业原料，以烃A为原料合成酒石酸的流程如下：

    已知：①
    ②D的分子组成是C4H8O2Cl2，核磁共振氢谱显示其有三个峰．
    （1）A的结构简式为：CH2=CHCH=CH2，分子中最多有10个原子共面；
    （2）B中所含官能团的名称是碳碳双键、氯原子，B存在顺反异构，它的顺式结构为；
    （3）A转化为B的反应类型是加成反应，
    C转化为D的反应类型是加成反应，
    D转化为E的反应类型是氧化反应，
    （4）写出D转化为E的化学方程式是2HOCH2CHClCHClCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2OHCCHClCHClCHO+2H2O，
    （5）C的同分异构体有多种，任写出其中结构CH3-CH2-CH2-COOH（或（CH3-）2CH-COOH、CH3-CH2-COOCH3、CH3-COOCH2-CH3、HCOOCH2-CH2-CH3、HCOO-CH（-CH3）2、CH3-CH2-O-CH2-CHO、CH3-O-CH2-CH2-CHO、HO-CH2-CH2-CH2-CHO、（CH3-）2COH-CHO、HO-CH2-CH（-CH3）-CHO、CH3-CH2-COCH2OH、HOCH2-C-COCH3、CH3-CHOH-COCH3）；
    （6）欲得到较纯净的酒石酸，需将G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯G的方法是重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．请写出发生下列反应的离子方程式
    用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）6H++Fe2O3═2Fe3++3H2O
    向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
    硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液SO42-+Ca2+═CaSO4↓
    向Ba（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液．2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O．

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