[题目]设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NAB.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NAC.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 gD.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应.充分反应后断裂的C-O键数目为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的电子数均为NA

B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1. 5NA

C.精炼铜,若阳极失去2NA个电子,则阴极增重64 g

D.60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目为NA

【答案】C

【解析】

A. -NH2、-CH3核外电子数均是9，1.6g-NH2和1.5g-CH3的物质的量均是0.1mol，含有的电子数均0.9NA，故A错误；

B. 44 g CO2中含有的氧原子数为，44 g N2O中含有的氧原子数为，故B错误；

C.精炼铜，若阳极失去2NA个电子，根据电子守恒，阴极一定生成1molCu析出，增重64 g，故C正确；

D.酯化反应可逆，60 g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C—O键数目小于NA，故D错误；

答案选C。

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

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A.工业上通过电解熔融的WX来制得W

B.W、X对应的简单离子半径顺序为：W＞X

C.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构

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已知:一些金属离转化为氢氧化物沉淀时溶液的pH如表所示

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀时	1.5	3.3	6.5	9.4
完全沉淀时	3.7	5.2	9.7

请回答:

(1)上述流程中H2O2的作用是:_____________

(2)滤渣2的主要成分为:_______________；溶液2中的主要溶质为:__________________。

(3)通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol·L-1时就认为沉淀完全，为保证Mg2＋沉淀完全，过程②中控制溶液的pH至少为__________________(保留小数点后一位)(已知Mg(OH)2的Ksp＝2×10-11，lg2＝0.3)

(4)已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O＝Mg(OH)Cl＋HCl↑＋H2O，过程③应该如何操作才能得到无水MgCl2__________________

(5)写出过程④中发生反应的化学方程式:____________________________________

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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

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D.将0.1mol O2与0.2mol NO在密闭容器中充分反应，反应后容器内分子数为0.2NA

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【题目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均己充满电子。请回答下列问题：

（1） Z2+基态核外电子排布式为______________。

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