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    17．下列粒子：①Fe2+；②Na；③SO2；④H+；⑤Cl-；⑥S；⑦Cu2+（用序号回答）只有氧化性的是④⑦；只有还原性的是②⑤；既有氧化性又有还原性的是①③⑥．

    分析 只有氧化性的物质元素的化合价处于最高价态，只有还原性的物质元素处于最低价态，当元素的化合价处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性，以此解答该题．

    解答 解：H+、Cu2+中元素化合价均处于最高价态，只具有氧化性，
    Cl-、Na中元素的化合价均处于最低价态，只具有还原性，
    Fe2+、SO2、S中元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，
    故答案为：④⑦；②⑤；①③⑥．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意元素的化合价与物质的性质的关系，把握氧化还原反应的规律，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．乙烯是重要的化工基础原料．用乙烯合成光学树脂CR-39单体的过程如下：

    已知：i．CR-39单体结构简式是：

    ii．酯与醇有如下反应：
    RCOOR′+R″OH$→_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
    （1）乙烯转化为A的反应类型是加成反应．
    （2）在D、E的分子中，都只有一种化学环境的氢原子．
    ①D的结构简式是．
    ②E为五元环状化合物，E与CH3OH反应的化学方程式是．
    （3）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是．
    （4）F的一种同分异构体K，其分子中不同化学环境的氢原子个数比是3：1：1：1，且能与NaHCO3反应．
    ①K能发生消去反应，生成的有机物的结构简式是．
    ②K在一定条件下合成高分子化合物的化学方程式是．
    （5）下列有关C的叙述正确的是（填写序号）acd．
    a．能与乙酸发生酯化反应b．能与乙醇发生酯化反应
    c．1mol C最多能与2mol Na反应d．C的同分异构体不能发生银镜反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作或实验现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（　　）
    选项实 验 操 作实验目的或结论
    A向某溶液中加入几滴氯水后再滴入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含Fe2+
    B将吸有NaOH溶液的长胶头滴管伸入盛有FeSO4溶液的试管底部并缓慢挤出碱液防止加碱过程中带入空气，制备并较长时间观察到白色絮状的Fe（OH）2沉淀
    C蒸馏实验操作时将温度计插入液面以下但不能触碰到烧瓶内壁准确测定馏分的温度，以便于液体混合物分离
    DFe（OH）3胶体的电泳实验中发现阴极附近颜色加深而阳极附近颜色变浅说明Fe（OH）3胶体带正电荷
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．木质素是制浆造纸工业的副产物，具有优良的物理化学特点，木质素的一种单体结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该物质的分子式是C10H15O3，属于芳香族化合物
    B．1mol该物质最多能与1molH2发生加成反应
    C．1mol该物质只能与1molBr2反应
    D．该物质可以与FeCl3溶液发生显色反应，也能发生酯化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．下列物质中：（1）能导电的是ABGI；（2）属于电解质的是CDH；（3）能导电的是ABGI；（4）属于强电解质的是CH；（5）属于弱电解质的是D．
    A．NaOH溶液                  B．Cu              C．液态 HCl           D．液态 CH3COOH　     E．蔗糖溶液          F．液氨        G．氨水H． 无水胆矾                               I．石墨　      J．无水乙醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将二氧化硫通入氯水中，所得溶液的pH比原来氯水溶液的pH（　　）
    A．大B．小
    C．相同D．可能变大也可能变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在白色点滴板上进行Na2SO3 的性质实验探究．如图所示，a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3 溶液，再分别滴加如图所示的试剂：
    （1）a中实验现象是溴水褪色，该现象可证明Na2SO3具有还原性． 
    （2）b中发生反应的离子方程式是SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O．
    （3）应用化学平衡原理解释c中现象（用化学用语及简单文字表述）在Na2SO3溶液中，SO32-水解显碱性：SO32-+H2OHSO3-+OH-，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl2后，Ba2++SO32-=BaSO3↓（白色），由于c（SO32-）减小，SO32-水解平衡左移，c（OH-）减小，红色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（　　）
    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
    B．水分解产生氢气和氧气时放出能量
    C．相同状况下，反应2CO+O2═2CO2是一个放热反应，则反应2CO2═2CO+O2是一个吸热反应
    D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量，实验氯化氢的总能量高于氢气和氯气的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．过碳酸钠（化学式：Na2CO3．xH2O2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂．某化学兴趣小组制备过碳酸钠，并分析其组成的实施方案如下：
    Ⅰ．制备过碳酸钠

    已知：
    i．主反应Na2CO3（aq）+xH2O2（aq）?Na2CO3•xH2O2（s）△H＜0
       副反应2H2O2═2H2O+O2↑
    ii.50℃时，Na2CO3．xH2O2开始分解
    请回答下列问题

    （1）如图1恒压滴液漏斗支管的作用是平衡烧瓶和漏斗里的压强，便于漏斗里的液体流下．
    （2）为保证实验的成功，步骤①温度不能过高，试分析原因温度过高时过碳酸钠分解会导致过碳酸钠产率过低．
    （3）步骤③中选用无水乙醇而不是蒸馏水洗涤产品，原因是减小过碳酸钠的损耗，利于干燥．
    Ⅱ测定是碳酸钠组成
    取mg产品Na2CO3•xH2O2，设计如图2所示装置进行实验测定x的数值
    （4）实验结束时，如何操作K1，K2？
    （5）装置B中的试剂是浓硫酸．
    （6）实验前后称量装置C的质量，其质量差为△mg，则x=$\frac{44m-106△m}{34△m}$（用含m和△m式子表示）
    （7）上述实验数值小于理论值，试分析原因丙提出改进方案．原因：通进装置中的空气未除二氧化碳，方案：通进装置的空气先经过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶．

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