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    2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视．
    （1）汽车上加装尾气催化净化装置（见图），可以使NO、CO相互反应转化为CO2和
     
    （填化学式）．
    （2）煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是
     
    （填化学式）．
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：热点问题
    分析：（1）汽车上加装尾气催化净化装置，应使汽车尾气转化为对大气没有污染的气体，再结合元素守恒判断；
    （2）酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸．
    解答： 解：（1）汽车上加装尾气催化净化装置，应使汽车尾气转化为对大气没有污染的气体，结合N元素守恒可知，另外生成的气体应是N2，即NO、CO相互反应转化为CO2和N2，故答案为：N2；
    （2）酸雨中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，被氧气氧化为硫酸，故答案为：H2SO4．
    点评：本题主要考查环境污染与防治、二氧化硫性质、胶体净水等，难度不大，注意知识的积累与运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关晶体的叙述中，正确的是（　　）
    A、在CaF2晶体中，Ca2+、F-的配位数均为8
    B、C60晶体中，微粒之间通过共价键结合形成晶体，键角为120°
    C、在CsCl晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cl-
    D、金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下列反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式．
    （1）
     
    是正极，正极的电极反应式：
     
    ；
    （2）
     
    是负极，负极的电极反应式：
     
    ．
    （3）若导线上转移电子0.2mol，则负极质量变化是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题：
    （1）铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    ①铜原子的电子排布式
     
    ．
    ②右图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
     
    ．
    ③已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因
     
    ．
    （2）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/K 1266 1534 183
    解释表中氟化物熔点差异的原因
     
    ．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．如表是两者的键能数据（单位：kJ?mol-1）
    C-O C=O C≡O
    CO 357.7 798.9 1071.9
    N-N N=N N≡N
    N2 154.8 418.4 941.7
    CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有
     
    个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因
     
    ．
    （4）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
    A 578 1817 2745 11578
    B 738 1451 7733 10540
    根据以上数据分析：A通常显
     
    价，A的电负性
     
    B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．
    （6）目前全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
    ①配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于
     
    晶体．
    ②如右图所示配合物，其分子内存在的作用力有
     
    （填编号）
    A．氢键                B．离子键              C．共价键
    D．金属键              E．配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，则：
    ①该温度下，水的离子积常数Kw=
     
    ．
    ②该温度下，将10mL 0.1mol/L的稀硫酸与10mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=
     
    ，此时该溶液中由水电离的c（OH-）=
     
    mol/L．（忽略体积变化）
    Ⅱ．根据2CrO42-（黄）+2H+═Cr2O72-（橙）+H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，电解一段时间后，右边溶液逐渐由黄色变为橙色．图中右侧电极连接电源的
     
    极，其电极反应式为
     
    ，通电完成后，若转移0.1mol电子，则阴极区和阳极区的质量差为
     
    g．（已知电解前两极区溶液质量相同）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外学习小组的同学欲验证碳、硅、硫的非金属性强弱，并给出下列的试剂供选择实验试剂：①浓盐酸、②稀H2SO4、③饱和Na2SO3溶液、④大理石、⑤Na2CO3粉末、⑥Na2SiO3溶液．实验装置如图所示：
    （1）仪器乙中盛
     
    ，丙仪器中盛
     
    ．（填序号）
    （2）检验该实验装置气密性的方法是
     
    ；
    （3）乙中反应的离子方程式是
     
    ；丙中可以观察到的现象是
     
    ．
    （4）结论：碳、硅、硫的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ．（用元素符号表示）
    （5）问题：由给出的仪器和试剂
     
    （能、不能）验证氯、硫、碳的非金属性强弱．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在构成宇宙万物的一百多种元素中，金属约占了80%，它们在现代工业和新材料、新技术研究中具有至关重要的意义．现有a、b、c、d四种金属元素，a是人体内含量最多的金属元素，b是地壳中含量最多的金属元素，c是海水中含量最多的金属元素，d是人类冶炼最多的金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8．试回答以下问题：
    （1）混合溶液的pH=8的原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）混合溶液中由水电离出的c（H+）
     
    0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列
     
    （填序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不可以证明b、c金属性强弱的是 （　　）
    A、最高价氧化物对应水化物的溶解性：b＜c
    B、单质与水反应的剧烈程度：b＜c
    C、相同条件下，氯化物水溶液的pH值：b＜c
    D、可以从b的氯化物水溶液中置换出b．

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