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    （12分）高纯硝酸锶[化学式：Sr(NO3)2]用于制造信号灯、光学玻璃等。
    ⑴工业级硝酸锶中常含有硝酸钙、硝酸钡等杂质，其中硝酸钙可溶于浓硝酸，而硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸。请结合相关信息，补充完整提纯硝酸锶的下列实验步骤：
    ①取含杂质的硝酸锶样品，     ，搅拌。
    ②     。
    ③将滤渣溶于水中，加略过量铬酸使Ba2+沉淀，静置后加入肼（N2H4）将过量铬酸还原，调节pH=7～8，过滤。
    ④将滤液用硝酸调节pH=2～3，     ，过滤，洗涤。
    ⑤将得到的Sr(NO3)2·2H2O晶体在100 ℃条件下干燥，得到高纯硝酸锶。
    ⑵Sr(NO3)2受热易分解，生成Sr(NO2)2和O2；在500 ℃时Sr(NO2)2进一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定质量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2样品，加热至完全分解，得到5.20 g SrO固体和5.08 g混合气体。计算该样品中Sr(NO3)2的质量分数（写出计算过程）。


    ⑴①向其中加入浓HNO3
    ②过滤，并用浓HNO3洗涤滤渣
    ④蒸发浓缩，冷却结晶
    ⑵m(样品)=" 5.20" g+5.08 g="10.28" g
    n(SrO)=="0.05" mol
    n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g
    n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2] ="0.05" mol
    解得：n[Sr(NO3)2] ="0.04" mol
    n[Sr(NO2)2] ="0.01" mol
    w[Sr(NO3)2] =×100%=82.49%
    （除第⑵小题6分外，其余每空2分，共12分）

    解析试题分析：（1）硝酸锶中含有硝酸钙杂质，且硝酸钙溶于浓硝酸，故应用浓硝酸溶解除去；充分过滤后用浓硝酸洗涤除去沉淀表面的杂质；第③步除去硝酸钡，然后采用蒸发浓缩冷却结晶的方法得到硝酸锶晶体；（2）根据质量守恒得出关系式 n[Sr(NO3)2]×212 g·mol－1+ n[Sr(NO2)2]×180 g·mol－1=10.28 g
    根据锶元素守恒得出关系式为n[Sr(NO3)2]+ n[Sr(NO2)2]=="0.05" mol，联立解答。
    考点：考查物质的提纯及含量的计算有关问题。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
    （1）Cl－(SO42－)：      （2）SO42－(CO32－)：     （3）Fe2＋(Cu2＋)：     

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    某工厂废液中含有苯酚、乙酸苯酚酌，实验小组对该废液进行探究，设计如下方案：

    己知熔点：乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸点：乙酸118℃、苯酚182℃。
    （1）写出②的反应化学方程式                                           。
    （2）②中分离B的操作名称是                        。
    （3）现对物质C的性质进行实验探究，请你帮助实验小组按要求完成实验过程记录，在答题卡上填写出实验操作、预期现象和现象解释。
    限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、2moL·L－1 NaOH、0.1 mol?L－1　KSCN、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液、饱和浪水、紫色石蕊试液。

    实验操作
    		预期现象
    		现象解释
    步骤1：取少量C放入a试管，加入少量蒸馏水，振荡。
    		 
                           
    		 
                           
    步骤：取少量C的稀溶液分装b、c两支试管，往b试管
                           
                           
    		产生白色沉淀
    		 
                            
                          
    步骤3：往c试管        
                            
                           
    		 
                           
    		C与加入的试剂发生显色反应。
     
    （4）称取一定量的C试样，用水溶解后全部转移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液  25.00mL，加入KBrO3浓度为0.01667 moL·L－1的KBrO3+KBr标准溶液30.00mL，酸化并放置。待反应完全后，加入过量的KI，再用0.1100 mol?L－1Na2S2O3标准溶液滴成的I2，耗去Na2S2O3标准溶液11.80mL。则试样中C物质的量的计算表达式为：                           。
    （部分反应离子方程式：BrO3－+5Br－+6H+=3Br2+3H2O、I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）高锰酸钾广泛用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂。常见的制备流程如下：

    已知：a．3MnO2+KClO3+6KOH＝3K2MnO4+KCl+3H2O B．3K2MnO4＋2CO2＝2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3
    请回答下列问题：
    （1）步骤①中反应所选用的坩埚不能用      。
    A．石英坩埚     B．铁坩埚          C．瓷坩埚          D．石墨坩埚
    （2）步骤③通CO2的目的是为了调节溶液的pH，能否改用氯化氢     （填“能”或“否”），原因是       。
    （3）步骤④中抽滤得到的固体是        。
    （4）抽滤装置主要由   、安全瓶、抽气泵和布氏漏斗四部分组成，该实验中抽滤时能否用滤纸？______（填“能”或“不能”）， 理由是_____。
    （5）从滤液⑤得到高锰酸钾的后续操作步骤是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14 分苯甲酸乙酯（C9H10O2）别名为安息香酸乙酯。 它是一种无色透明液体，不溶于水，稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体，溶剂等。其制备方法为：

    已知：

    名称
    		相对分子质量
    		颜色，状态
    		沸点(℃)
    		密度(g·cm-3)
    苯甲酸*
    		122
    		无色片状晶体
    		249
    		1.2659
    苯甲酸乙酯
    		150
    		无色澄清液体
    		212.6
    		1.05
    乙醇
    		46
    		无色澄清液体
    		78.3
    		0.7893
    环己烷
    		84
    		无色澄清液体
    		80.8
    		0.7318
    已知：苯甲酸在100℃会迅速升华。
    实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入4.0g苯甲酸，10 mL 95%的乙醇（过量），8mL 环己烷以及3  mL 浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按右图所示装好仪器，控制温度在65～70℃加热回流2 h。利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇。

    ②反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
    ③将烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环己烷后，继续升温，接收210～213℃的馏分。
    ④检验合格，测得产品体积为2.3mL。
    回答下列问题：
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是         （填入正确选项前的字母）。
    A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL
    （2）步骤①加入沸石的作用是      。如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是：    
    （3）步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的是                
    （4）步骤③加入Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因                      ；
    （5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须          
    （6）计算本实验的产率为               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。
    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。
    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。
    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。
    (l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　
    （2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式　　　　　　　　。
    （3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：
    假设一：全部为MnCO3；　假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：　　　　　　　
    为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：
    ①定性研究：请你完成下表中的内容．

    实验步骤（不要求写出具体步骤）
    		预期的实验现象和结论
    将所得沉淀过滤、洗涤，　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　
    		　　　　　　　　　　　　　　　　　　
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　
      ②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是　　　

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
    发生的反应如下：

    反应物和产物的相关数据列表如下：

     
         		沸点/℃
         		密度/(g·cm-3)
         		水中溶解性
     
    正丁醇
         		11.72
         		0.8109
         		微溶
     
    正丁醛
         		75.7
         		0.8017
         		微溶
     
     
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。
    回答下列问题：
    (1)实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由     。
    (2)加入沸石的作用是     。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是      。
    (3)上述装置图中，B仪器的名称是     ，D仪器的名称是     。
    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是     (填正确答案标号)。
    a．润湿         b．干燥      c．检漏         d．标定
    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在     层(填“上”或“下”)
    (6)反应温度应保持在90—95℃，其原因是     。
    (7)本实验中，正丁醛的产率为      %。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
    2CH3CH2CH2CH2OH (CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
    反应物和产物的相关数据如下

     
    		相对分子质量
    		沸点/℃
    		密度/（g/cm3）
    		水中溶解性
    正丁醇
    		74
    		117．2
    		0．8109
    		微溶
    正丁醚
    		130
    		142．0
    		0．7704
    		几乎不溶
    合成反应：
    ①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
    ②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。分离提纯：
    ③待A中液体冷却后将其缓慢倒人盛有70 mL水的分液谝斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
    ④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
    ⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。

    请回答：
    （1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                       。
    （2）加热A前，需先从____（填“a”或“b”）口向B中通入水。
    （3）步骤③的目的是初步洗去           ，振摇后静置，粗产物应从分液漏斗的       （填“上”或“下”）口分离出。
    （4）步骤③中最后一次水洗的目的为                    。
    （5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集       （填选项字母）左右的馏分。
    A．100℃     B．117℃     C．135℃      D．142℃
    （6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为____，下层液体的主要成分为            。
    （7）本实验中，正丁醚的产率为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了          气体。继续滴加至液溴滴完，装置d的作用是                      ；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分析提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤，加入氯化钙的是              ；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为         ，要进一步提纯，下列操作中必须的是           (填入正确选项前的字母)；
    A.重结晶  B.过滤     C.蒸馏      D.萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是           (填入正确选项前的字母)。
    A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

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