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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）V的单质分子的结构式为         ，XW的电子式为   ；

    （2）Z元素在周期表中的位置是     。

    （3）元素U、V、W形成的10电子氢化物中，沸点较低的是        （写化学式）；结合H+能力较强的是       （写化学式）；用一个离子方程式加以说明                                 。

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                    ，由此可知VW和YW2还原性较强的是        （写化学式）。

     

    【答案】

    （1）N≡N   (2分)，         (2分)

    （2）第四周期第Ⅷ族(2分)

    （3）CH4 (1分)， NH3 (1分)  ， NH3+H+＝NH4 +(2分)

    （4）3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O＝3BaSO4↓+2NO+4H+   (3分) ，SO2(2分)

    【解析】

    试题分析：Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，则生成的该气体为SO2，则Y为S元素，W为O元素；Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性，则Z3W4为Fe3O4，可知Z为Fe元素，据原子序数关系，U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体，应为CO和CO2气体，U为C元素，X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体，应该是Mg和CO2的反应，则X为Mg元素，再根据U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大可知V为N元素。

    V为N元素，其单质为N2，结构为N≡N；XW为MgO，为离子化合物，电子式为；

    Z为Fe元素，原子序数为26，位于元素周期表中第四周期，第VIII族；

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物分别是CH4、NH3、H2O，NH3含有氢键，沸点比甲烷的沸点高，NH3的水溶液呈碱性，与水比较更易结合H+，可用NH3+H3O+=NH4++ H2O的反应来证明；

    （4）SO2具有较强还原性，可用强氧化性物质HNO3发生氧化还原反应，生成硫酸，加入氯化钡生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+；

    考点：本题考查的是元素化合物的推断，考查内容比较综合。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?祁阳县一模）U、V、W、X、Y、Z是常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W与X是金属元素；Y与Z是非金属元素；W与Y可形成常见的离子化合物W2Y．U元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，V与Y同主族．请回答下列问题：
    （1）V、W、X的原子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞O
    Na＞Al＞O
    （用元素符号表示）．
    （2）比较U、Z气态氢化物的稳定性
    HCl＞CH4
    HCl＞CH4
    （用分子式回答）．
    （3）写出化合物W2Y的电子式：
    ．
    （4）甲、乙、丙分别是U、X、Y三种元素最高价含氧酸的W盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同时，反应产物不同．
    ①向丙溶液中缓慢滴加过量的乙溶液，请按照反应过程分步写出反应的离子方程式：
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    4H++AlO2-=Al3++2H2O
    、
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．
    ②向甲溶液中缓慢滴加等物质的量的丙溶液后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    ．
    （5）列举由Z元素形成单质的一种用途
    Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
    回答下列问题：
    （1）U的气态氢化物分子的电子式为
    ，盐A中阳离子的检验方法是
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子
    ；
    （2）元素V、W、X、Y的第一电离能的大小关系是：
    P＞Mg＞Al＞Na
    P＞Mg＞Al＞Na
    ，Z原子的最外层电子排布式
    4s2
    4s2
    ；
    （3）W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ；
    （4）z单质与水在一定条件下反应的化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑
    ；
    （5）已知：Z（s）+
    1
    202
    （g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
    W（s）+
    3
    202
    （g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
    W的单质和ZO反应的热化学方程式是
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；XW的电子式为
    ；Z元素在周期表中的位置是
    第四周期，第VIII族
    第四周期，第VIII族
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    NH3+H3O+═NH4++H2O
    ．
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
    ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
    SO2
    SO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；Y W的电子式为
    ；
    （2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
    CH4
    CH4
    、
    NH3
    NH3
    、
    H2O
    H2O
    ；
    V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网有U、V、W、X、Y、Z、T七种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
    元素编号 相    关    信    息
    U 其核外电子总数等于其电子层数
    V 基态时，电子分布在三个能级上，且各能级中电子数均相等
    W 其单质是空气的主要成分之一，且化学性质相当稳定
    X 与W元素处于同一周期，且X的第一电离能小于W的第一电离能
    Y 其单质是最强的氧化剂
    Z Z元素的二价阳离子与氩原子的电子层结构相同
    T 是第四周期元素中未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）T的基态原子的价电子排布式为
     
    ．
    （2）U、V两种元素可组成多种结构的分子．请写出符合下列条件的物质的结构简式：
    若化合物V8U8中V元素均采取sp3杂化方式
     
    ．
    若化合物V8U8中V元素均采取sp2杂化方式
     
    ．
    （3）写出一种与V22-互为等电子体的分子的化学式为
     
    ．
    （4）甲和乙分别是W、X元素对应的氢化物，甲和乙中均属于10电子分子，甲极易溶于乙中，原因是
     
    ．
    （5）ZY2晶体的晶胞如图所示，Z2+位于晶胞的顶点和面心，则Z2+的配位数为
     
    （图中虚线和某些实线意义相同）．若该正方体的棱长为a cm，一个Z2+离子体积为b cm3，一个Y-离子体积为c cm3，该晶胞中微粒的空间利用率为
     
    （用含a、b、c的字母表示）．

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