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    【题目】（1）下列变化中，①I2升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2 溶于水。未发生化学键断裂的是_____________；(填序号，下同)仅发生离子键断裂的是_____________；仅发生共价键断裂的是_____________；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是_____________；

    （2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．

    （1）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

    晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/(kJmol-1)

    786

    715

    3 401

    四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是_____________。

    【答案】（1）①⑤ ②③ ④ ⑥ （2）MgO＞CaO＞NaCl＞KCl

    【解析】

    试题分析：（1）①I2升华 ⑤O2溶于水未破坏化学键；②烧碱融化③NaCl溶于水仅离子键被破坏；④HCl溶于水发生电离，仅共价键被破坏；⑥Na2O2 溶于水生成氢氧化钠和氧气，离子键和共价键同时被破坏。

    （2）离子半径Mg2+＜Na+＜O2-＜Ca2+＜Cl-；离子电荷数Na+=Cl-＜O2-=Mg2+=Ca2+，离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。

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