分析 (1)当溶液中有大量H+存在时,与HCO3-、CO32-离子不能大量共存;当溶液中有大量Ba2+存在时,与Ba2+离子反应的离子不能大量共存;
(2)碳能与二氧化硅反应生成硅单质;
(3)CO2能和氢氧化钠发生反应,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,金属铝能和强碱反应生成氢气,利用瓶内压强变化来解释;
(4)根据氯气与水溶液的反应,类推(CN)2与水的反应;
(5)依据所给的例子可以知道:当非金属氧化物有高低价态时,过氧化钠与低价态的非金属氧化物发生化合反应,生成该非金属的最高价态的含氧酸盐,此时没有氧气产生;当非金属氧化物有高低价态时,过氧化钠与最高价态的非金属氧化物反应生成该非金属的最高价态的含氧酸盐和氧气;
(6)因3NO2+H2O═2HNO3+NO①,2NO+O2=2NO2②,两种反应不断交替进行,所以综合为①×2+②得:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,①×2+②×3得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,NO2、NO混合气体和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内,充分反应后,量筒里液面上升,最终剩余气体,剩余气体为一氧化氮或氧气,据此分析解答.
解答 解:(1)当溶液中有大量H+存在时,HCO3-、CO32-离子与H+离子反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,当溶液中有大量Ba2+存在时,SO42-、CO32-与Ba2+离子反应生成沉淀而不能大量共存,故答案为:HCO3-、CO32-;SO42-、CO32-;
(2)碳能与二氧化硅反应生成硅单质,化学反应方程式:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑,故答案为:2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑;
(3)CO2能和氢氧化钠发生反应,CO2被吸收,使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪;氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,金属铝能和强碱反应生成氢气,导致罐内气体压强又增大而重新鼓起,二氧化碳和氢氧化钠反应的实质是:2OH-+CO2═CO32-+H2O,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式为 Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O;金属铝能和强碱反应的实质是:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,
故答案为:CO2+2OH-═CO32-+H2O、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(4)由Cl2+H2O=HCl+HClO可知,(CN)2的化学性质和卤素很相似,则(CN)2与水反应的化学方程式为(CN)2+H2O=HCN+HCNO,
故答案为:(CN)2+H2O=HCN+HCNO;
(5)二氧化硫是低价态的硫的氧化物,因此过氧化钠与二氧化硫发生化合反应,生成硫酸钠,反应的化学方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4,
三氧化硫是最高价态的硫的氧化物,因此过氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和氧气.反应的化学方程式为:2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2↑;故答案为:SO2+Na2O2=Na2SO4、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2;
(6)3NO2+H2O═2HNO3+NO①,2NO+O2=2NO2②,两种反应不断交替进行,所以综合为①×2+②得:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,①×2+②×3得:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3,将20ml的NO2和O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内,充分反应后,量筒里液面上升,最终剩余3ml气体,设20ml的混合气体中两种气体的体积分别为X
当剩余3ml气体为氧气时:依据
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
4 1
X $\frac{X}{4}$
X+$\frac{X}{4}$+3=20
X=13,6ml
当剩余气体为NO,则剩余NO2为9ml
4NO2+O2+2H2O=4HNO3,
4 1
X $\frac{X}{4}$
X+$\frac{X}{4}$+9=20
X=8.8ml
原二氧化氮体积=8.8ml+9ml=17.8ml,故答案为:13.6mL或17.8mL.
点评 本题考查了氧化还原反应的有关计算,明确二氧化氮发生的反应是解本题关键,根据方程式中二氧化氮和一氧化氮和氧气关系式解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性 | |
B. | 因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
C. | 已知酸性:H2SO4>HClO,则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸 | |
D. | 紫色石蕊试液中通入SO2,溶液变红后不褪色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该反应是氧化还原反应 | B. | Cu是氧化剂 | ||
C. | CO是还原剂 | D. | 该反应中有电子转移 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
滴定前 | 第一次终点 | 第二次终点 | 第三次终点 | |
滴定管 液面刻度 | 0.00mL | 16.02mL | 16.00mL | 16.01mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向水中加入NaHCO3溶液会抑制水的电离 | |
B. | 35℃时纯水中c(H+)>c(OH-) | |
C. | 向水中加入NaHSO4溶液会抑制水的电离 | |
D. | c(H+)随着温度的升高而降低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 光导纤维的主要成分是二氧化硅 | |
B. | SiO2不与水反应,所以二氧化硅不是酸性氧化物 | |
C. | 装有烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞,是为了防止烧碱与二氧化硅反应生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口黏在一起 | |
D. | 晶体硅是良好的半导体材料 |
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