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    9．关于元素周期表的说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有18个纵行、18个族B．ⅠA族的元素就是碱金属元素
    C．短周期是指第一、二周期D．副族元素都是金属元素

    分析 A、元素周期表共有18个列，16个族；
    B、ⅠA族的元素氢是非金属；
    C、第一、二、三周期是短周期；
    D、副族元素全是金属元素．

    解答 解：A、元素周期表共有18个列，16个族，其中第ⅤⅢ族是三列，故A错误；
    B、ⅠA族的元素氢是非金属，而不是金属，故B错误；
    C、短周期是指第一、二、三周期，故C错误；
    D、副族元素全是金属元素，没有非金属，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，学习中注意把握元素周期表的构成规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图所示装置中，小试管内为红墨水，U 型管中盛有 pH=4 的雨水和生铁片．经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于 U 型管中的液面．以下有关解释不合理的是（　　）
    A．生铁片中的铁是原电池的负极，发生氧化反应生成Fe2+
    B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
    C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
    D．如果将铁片换成铜片，也会出现开始小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回 升的现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．向浓度相等、体积均为100mL 的 A、B 两份NaOH 溶液中，分别通入一定量的 CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L 盐酸，产生 CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如图所示．
    ①A 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质与盐酸反应产生CO2的最大体积是112mL（标准状况）．
    ②B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为NaOH、Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列各烃中，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1的是（　　）
    A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C6H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    ①单质锗是良好的半导体材料；
    ②Fe3O4常用于红色油漆和涂料；
    ③液氨可用于制冷剂；
    ④SO2可用来漂白馒头、银耳等食品；
    ⑤纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；
    ⑥水玻璃可用于木材防火．
    A．①②③⑤⑥B．①③⑥C．①③⑤⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法正确的是（　　） 
    A．它不易燃烧
    B．它的二氯代物有两种同分异构体
    C．它的三氯代物有三种同分异构体
    D．它与苯乙烯（C6H5-CH═CH2）不是同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．25℃时，有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL，分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a、c两点对应HX的电离平衡常数：K（c）＞K（a）
    B．a、b两点对应的溶液中：c（X-）＞c（Y-）
    C．等物质的量浓度的NaX和NaY的混合溶液中：c（HY）＞c（HX）
    D．分别向10 mL 0.1 mol/L HX溶液和10 mL 0.1 mol/L HY溶液中滴加同浓度的氢氧化钠溶液至pH=7，消耗氢氧化钠溶液较少的是HX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是
    （　　）
    选项微粒组所加试剂离子方程式
    ANa+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液3OH-+Fe3+═Fe（OH）3↓
    BMg2+、HCO3-、Cl-过量NaOH溶液Mg2++HCO3-+3OH-═CO32-+H2O+Mg（OH）2↓-
    CK+、NH3•H2O、CO32-少量CO2 CO2+2OH-═H2O+CO32-
    DNa+、NO3-、SO32-NaHSO4溶液2H++SO32-═SO2↑+H2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=-483.6kJ/mol
    则N2（g）+2H2?2NH3（g）的△H=-92.4kJ/mol；
    （2）?一定温度下，将2mol N2和6mol H2通入到体积为1升的密闭容器中，达到平衡后，容器内压强为起始的75%，则其平衡常数为0.15（结果保留两位小数）．
    ?某时刻A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.5mol/L，则此时反应向逆反应方向进行
    （3）如图所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN2和3molH2，甲、乙初始容积、初始温度相等，反应过程中温度不变．平衡后，甲乙两容器中H2的转化率分别为a和b，则a、b大小关系为a＜b
    （4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成．该反应的化学方程式为8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl．

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