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    SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如下实验装置：

    注：单向阀原理说明：当推注射器活塞时，①关闭，②打开；当拉注射器活塞时，①打开，②关闭．

    (1)

    检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量的水(保证玻璃导管的下端浸没在水中)，然后________(填写操作方法)时，将会看到________(填写实验现象)，则证明该装置的气密性良好．

    (2)

    向试管中加入0.0005 mol·L－1的碘水1.0 mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入2～3滴淀粉溶液，配制成溶液A．测定指定地点的空气中SO2的含量时，推拉注射器的活塞反复抽气，A溶液由________色变为________色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为________．

    (3)

    我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值(mg·m－3)：一级标准：0.15　二级标准：0.50　三级标准：0.70．该学生课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A，在同一地点、同时测量空气中SO2的含量．当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下(假设每次抽气500mL)．请将下表填写完整(计算时保留2倍有效数字)：

    判断该地点的空气中SO2的含量属于________(填数字)级标准，________(“第一”或“第二”)小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是(两个小组所用装置和药品均无问题)________．

    答案：
    解析：

    (1)

    (2分)向外轻轻拉动注射器的活塞,浸没在水中的玻璃导管口有气泡冒出

    (2)

    (4分)蓝,无,SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

    (3)

    (4分),三级,第一,抽气速度过快，造成空气中SO2无法与碘水充分反应，产生较大的误差(4分)


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）研究NO2、SO2、CO等大气污染物的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
    完成下列填空：
    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高．增大该反应平衡常数的措施有
    降低温度
    降低温度
    ．
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是
    c
    c
    ．
    a．c（NO2）：c（NH3）=3：4                b．6v（NO2）=7v（N2）
    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化
    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比
    ＞
    ＞
    m/n（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：v（NH3）=
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．

    回答下列问题：
    （1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：
    2（FeSO4?7H2O）
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
    2（FeSO4?7H2O）
      △  
    .
     
    Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O
    ；
    （2）根据反应原理请你评价图（1）实验装置的主要缺点是：
    SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置
    SO2为大气污染物，缺少尾气处理装置
    ；
    （3）简述如何检验图（2）所示装置气密性：
    关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
    关闭活塞K，将E的导气管插入水中，微热C管，E中有气泡产生，停止加热后，E管出现一段水柱，说明装置不漏气
    ；
    （4）试管C中反应的化学方程式为：
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    3CH3CH2OH+Fe2O3
    △
    2Fe+3CH3CHO+3H2O
    ；
    （5）试管D的作用是：
    防止倒吸
    防止倒吸
    ；
    （6）写出F试管中反应的化学方程式：
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    CH3CHO+2Ag（NH3）2OH
    △
     CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、D、H 是中学范围内的常见的单质，J为蓝色溶液．相互转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），试回答有关问题：

    （1）若A为气体，B为固体时，已知反应：C+D→E+H2O，E是一种大气污染物，且将C与E混合可生成淡黄色的B，写出C和E反应的化学方程式：
    2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    2H2S+SO2═3S↓+2H2O
    ，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：1
    2：1

    （2）若A、B均为气体，当将C和G的浓溶液相互接触时会产生白烟，检验白烟中含有的阳离子的方法是：
    取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝
    取样，溶于水，加入烧碱共热，用润湿的红色石蕊试纸检验观察到试纸变蓝
    写出反应②的化学方程式
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    高温高压
    4NO+6H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx都是大气污染物．
    （1）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：NO2被吸收的离子方程式是
     
    ．
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    （4）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．
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    ①a为电源的
     
    （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为
     
    ．
    ②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32-生成．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市普陀区高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究NO2 、SO2 、CO等大气污染物的处理具有重要意义。NO2可用下列反应来处理：

    6 NO2(g)+8NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)+Q（Q＞0）。

    完成下列填空：

    （1）反应的平衡常数大，处理NO2的效率高。增大该反应平衡常数的措施有            。

    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是            。

    a．c(NO2)：c(NH3) = 3：4                b．6v(NO2) = 7v(N2)

    c．容器内气体总压强不再变化            d．容器内气体密度不再变化

    （3）若平衡时NO2和N2的浓度之比为m/n，保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比          m/n（填“>”、“=”或“<”）。

    （4）某温度下，在一个容积为2升的反应容器内，上述反应2分钟后达到平衡，测得刚好有3mol电子发生转移，则在2分钟内NH3的平均反应速率为：

    v(NH3) =                        。

     

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