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    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：

    （1）煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：

    CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    ①若在500℃时进行反应，设CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为 。

    ②800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为：c(CO)=0.01mol/L，c(H2O)=0.03mol/L，c(CO2)=0.01mol/L， c(H2)=0.05mol/L ,则反应开始时，H2的消耗速率比生成速率 (填“大”、“小”或“不能确定”)。

    （2）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示：又已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1，请回答问题：

    该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低” )△H (填“变大”、“变小”或“不变”)；

    （3）已知某反应的平衡常数表达式为：，它所对应反应的化学方程式为

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，

    总反应为：2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH

    实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。

    (1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入 (填化学式)气体。

    (2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：

    阳极：① 4OH－－4e－＝O2↑+2H2O② 。

    阴极：① 。②CH3CHO+2e－+2H2O＝CH3CH2OH+2OH－

    (3)电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (4)电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与CH3COOH的物质的量相同。下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是 (填字母序号)。

    a.c(Na+)不一定是c(SO42－)的2倍

    b.c(Na+)＝2c(CH3COOH)+2c(CH3COO－)

    c.c(Na+)+c(H+)＝c(SO42－)+c(CH3COO－)+c(OH－)

    d.c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)

    (5)高纯度氧化铝是用于制备隔膜的材料，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

    ①“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+。请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 。

    ②配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

    ③“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体(含结晶水)。母液不能蒸干的原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 mol<n(CO2) 0.015时发生的反应是：2NaAlO2+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是

    选项

    n(CO2)/mol

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

    B

    0.01

    c(Na+)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(CO32-)

    C

    0.015

    c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

    D

    0.03

    c(Na+)>c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁东北育才学校高二上阶段考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－下列说法正确的是

    A．原电池是将电能转变为化学能的装置

    B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－=4OH－

    C．负极发生的反应为：Fe－2e－=Fe2＋

    D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )

    A．①②③ B．①③⑤ C．②④ D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是( )

    选项

    化学反应

    测量依据(单位时间内)

    A

    2NO2N2O4

    颜色深浅

    B

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

    H2体积

    C

    CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)

    压强变化

    D

    Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

    沉淀质量

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案能够达到目的的是

    A．将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br－的存在

    B．将淀粉与稀H2SO4混合后加热，3 min～4 min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在(已知淀粉在酸性条件下能水解成葡萄糖，葡萄糖含醛基)

    C．向试管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液体

    D．在试管中加入约2 mL饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年海南省高二上期中理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)= 2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1

    ②3Fe2O3(s)＋CO(g)= 2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)= 3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1

    则试通过计算判断，下列有关反应FeO(s)＋CO(g)=Fe(s)＋CO2(g)的能量变化示意图正确的是

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