练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    19．16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度500℃，最后容器内剩余的固体物质是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2CO3、Na2O2C．NaHCO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaOH

    分析 n（NaHCO3）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，发生的反应为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反应时，CO2先反应、H2O后反应，据此分析解答．

    解答 解：n（NaHCO3）=$\frac{16.8g}{84g/mol}$=0.2mol，n（Na2O2）=$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，发生的反应为
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，H2O、CO2混合和Na2O2反应时，CO2先反应、H2O后反应，
    0.2mol碳酸氢钠分解生成0.1molH2O、0.1molCO2，0.1molCO2完全反应需要0.1molNa2O2，水蒸气不反应，所以最终得到的固体是Na2CO3，故选A．

    点评 本题考查化学方程式的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应先后顺序是解本题关键，为易错题．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法不正确是（　　）
    A．用量筒量取一定量液体时，先从试剂瓶中直接倒入大部分试剂于量筒中，至接近刻度时改用胶头滴管，逐滴加入至刻度
    B．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
    C．N2O5在四氯化碳溶液中分解为NO2和O2，可用分光光度计测定其化学反应速率
    D．物质的分离提纯方法之一为“筛分：如胶体--半透膜法分离提纯；悬浊液--过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的筛子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是（　　）
    A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化
    B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
    C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
    D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp（MgF2）=7.42×10-11．下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
    D．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．乙烯是重要的化工原料，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．实验室用如下图所示的装置来制备乙烯并检验，回答下列问题：

    （1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）甲同学用装置一来验证有乙烯生成，乙同学认为该方法不合理，理由是：挥发出的乙醇、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色．
    （3）随着反应的进行，丙同学观察到烧瓶中液体变黑，同时得到的气体有刺激性气味，为同时检验该具有刺激性气味的气体和乙烯，丙同学提出可用如上图所示的装置二．
    ①装置二试管Ⅰ中盛装试剂为品红溶液；
    ②洗气瓶Ⅱ中盛装试剂为NaOH溶液．
    （4）已知不对称烯烃与溴化氢加成时，在不同条件下产物有主次之分：

    请以2-丙醇、HBr为原料经过三步反应制取1-丙醇，其他无机试剂任选．
    ①CH3CHOHCH3$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2H3CH=CH2↑+H2O
    ②CH3CH=CH2+HBr$\stackrel{过氧化物}{→}$CH2BrCH2CH3
    ③CH2BrCH2CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH2OHCH2CH3+NaBr．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．如图是我们熟悉的元素周期表，请回答下列问题：

    （1）在上面元素周期表中用实线画出金属元素与非金属元素的分界线．
    （2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为B（填序号）．
    A． A     B． B          C． C        D． D
    （3）①写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    ②周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
    ③周期表中最活泼的非金属元素位于第17纵行．
    ④所含元素超过18种的周期是第六、七周期．
    ⑤含有元素种数最多的周期是第六周期，最多的族是第ⅢB族．
    ⑥形成化合物种类最多的元素位于第ⅣA族．
    （4）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的第ⅣA族．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一个原电池的总反应的离子方程式是：Fe+2H+=Fe2++H2↑，实现该反应的原电池的正确组成是（　　）
    ABCD
    正极FeFeCCu
    负极CuZnFeFe
    电解质溶液HNO3H2SO4HClCuSO4
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示，据此回答下列问题：
    （1）Y元素形成单质的电子式是；
    （2）写出Z元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的化学方程式：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （3）画出Z元素的原子结构示意图：．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：
    元素性质[]元素编号
    ABCDEFGH
    氢化物的沸点（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
    最高化合价+6+5+4+5+7+4
    最低化合价-2-3-4-2-3-1-1-4
    已知：①A与D可形成化合物AD2、AD3，可用于制备强酸甲；
    ②B与D可形成化合物BD、BD2，可用于制备强酸乙．
    请回答：
    （1）表中属于第三周期元素的是ACEG（用表中元素编号填写）．写出H的最高价氧化物的结构式：O=C=O．
    （2）比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-） （均用实际的元素符号表示）．
    比较元素F、G的氢化物的沸点高低，并说明理由F、G形成的氢化物分别为HF、HCl，两者形成的晶体都为分子晶体，而HF分子之间易形成氢键，所以沸点HF的高．
    （3）由表中D元素和氢元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）ab．
    a．MnO2b．FeCl3       c．Na2SO3        d．KMnO4
    （4）分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
    （5）以下说法正确的是bcd（填编号）．
    a．元素H与元素C的单质、其氢化物、最高价氧化物的沸点都是H的高
    b．工业上单质C的制备要用到单质H、G；单质C可以与强碱、F的氢化物的水溶液反应
    c．能说明元素D的非金属性比A强的实验：把D的单质通入到A的氢化物的水溶液来实现
    d．BD2-的钠盐、G-的钠盐的外观及其相似，鉴别它们可以用酸性高锰酸钾溶液、酸性碘化钾淀粉溶液，也可以通过检测两溶液的PH值来鉴别．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案