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    下列过程中，没有明显实验现象的是

    A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液 B．向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体

    C．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 D．向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、少量过氧化钠投入AlCl3溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，有明显现象，故A错误； B、向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，有明显现象，故B错误；C、Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，颜色由浅绿色变化为黄色，有明显现象，故C错误；D、碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故D正确。

    考点：本题考查物质的性质、实验现象的判断。

     

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    （1）元素D在周期表中的位置是____________________；

    （2）该配位化合物的化学式为____________________；

    （3）A元素可分别与B、C、D元素化合形成三种电子数相等的分子，它们分别为________；其中A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物，该化合物的分子具有平面结构，则其结构式为_____________；

    （4）EDC4常作电镀液，其中DC42-的空间构型是________.其中D原子的杂化轨道类型是_____________；

    （5）已知E的晶胞结构如下图所示，又知晶胞边长为3.6110-8cm，则E的密度为______________________.

     

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    下列说法正确的是 （ ）

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    关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是

    A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

    B．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应

    C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

    D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某课外实验小组设计的如图实验合理的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述符合实验事实的是

    A．金属钠与水反应放出氧气

    B．金属钠在空气中燃烧生成氧化钠

    C．金属钠在空气中燃烧生成白色的Na2O2

    D．金属钠在水中可以生成使酚酞变红的物质

     

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    （1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于 溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。

    （2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 。

    （3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是 。

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    下列溶液一定呈中性的是

    A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液

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    D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

     

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    A．a＞b B．a＜b C．a＝b D．无法确定

     

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